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    【题目】下列说法正确的是

    A.均一稳定的分散系只有溶液

    B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”

    C.一束平行光线照射FeCl3溶液时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路

    D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用

    【答案】D

    【解析】

    A. 均一稳定的分散系有溶液和胶体，A错误；

    B.胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，B错误；

    C.FeCl3溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；

    D.氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径大，吸附力强，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，D错误；

    故合理选项是D。

    练习册系列答案
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    A. 该反应的逆反应放热

    B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

    C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

    D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

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    【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

    （1）家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质，这种有害物质主要是指________（填名称）。

    （2）天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理，明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。

    （3）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理，其原理用方程式可表示为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离于方程式正确的是

    A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

    B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

    C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质:4H++4I-+O2=2I2+2H2O

    D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如右下图（二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃）。实验步骤为：

    ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；

    ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯（密度0.95g/cm3），搅拌；

    ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO（二甲亚砜，作溶剂）配成的溶液25ml装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；

    ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；

    ⑤将c中的液体转入仪器d，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；

    ⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。

    回答下列问题：

    （1）仪器b的名称是_________，作用是_________________________。

    （2）步骤①中通入氮气的目的是________________________________。

    （3）仪器c的适宜容积应为______：①100ml、②250ml、③500ml；仪器a使用前应进行的操作是_____，其操作过程为：关闭恒压滴液漏斗颈部旋塞_______________________。

    （4）KOH、FeCl2、C5H6反应生成二茂铁[Fe(C5H5)2]和KCl的化学方程式为________________________________；步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在右图中进行，其操作名称为__________。

    （5）为了确证得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是_____。

    （6）最终得到纯净的二茂铁3.7g，则该实验的产率为_______（保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 1mol苯乙烯中含碳碳双键数为4NA

    B. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

    C. 标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

    D. 1L0.1molL-1的氨水中有0.1NA个NH4+

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    【题目】（1）在我国使用最早的合金是________，目前用量最大，用途最广泛的合金是________．

    （2）0.5mol H2O 的质量为________g，共有________个原子．

    （3）质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中，含有分子数最少的是________；在相同的温度和压强下，体积最大的是________．

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    （6）过氧化钠跟水反应的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：

    ＋H2SO4 ＋H2O

    实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

    ①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。

    ②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

    ③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

    ④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。

    （1）装置中冷凝管的作用是____________________。

    （2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。

    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。

    （4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是____________________________。

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