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    【题目】下列有机物的鉴别方法（必要时可以加热），不能达到目的的是（ ）

    A. 用银氨溶液鉴别葡萄糖、甲酸、乙酸和乙醇溶液

    B. 用碘水鉴别淀粉和纤维素

    C. 用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝

    D. 用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油和甘油

    【答案】A

    【解析】A. 用银氨溶液无法鉴别葡萄糖、甲酸，也无法区别乙酸和乙醇溶液，故A不能达到目的；B、 用碘水鉴别淀粉和纤维素，前者显蓝色，后者无明显现象，故B正确；C、用浓硝酸鉴别蚕丝和人造丝，前者显黄色，后者无明显现象，故C正确；D、用氢氧化钠溶液鉴别植物油、汽油和甘油，植物油开始分层，在NaOH作用下水解不分层、汽油分两层、甘油开始就不分层，故D正确；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂，且催化性能相当)。

    结

    构

    简

    式

    键

    线

    式

    （环己烷）

    （环丁烷）

    ①

    ②

    ③

    ④（未配平）

    回答下列问题：

    （1）1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH)的键线式可以表示为_______________

    咔唑（）的分子式为__________________。

    （2）从反应①~③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是_____________(填名称)。判断的依据为____________________。

    （3）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法。试剂__________；现象与结论__________。

    （4）已知某烯烃在酸性高锰酸钾的作用下只产生一种有机物C3H6O，其产物物质的量是原烯烃的两倍且其氢核磁共振谱图只有一个峰。根据题给信息判断该烯烃的结构简式为：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

    A．v(A) = 0.7mol·L－1·S－1 B．v(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

    C．v(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．v(D) = 1 mol·L－1·S－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的结构简式CH3CH2CH＝C(C2H5)C≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（ ）

    A. 4、3、5B. 4、3、6C. 2、5、4D. 4、6、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】熔触的金属锡在300℃左右能直接与氯气作用生成四氯化锡。四氯化锡的熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气水解。某学习小组用以下装置制取少量四氯化锡。回答下列问题：

    (1)仪器组装完毕，为检查装置的气密性，将装置G中漏斗改为导管且管口浸没于水中，后续操作是__________，说明气密性良好。

    (2)仪器a的名称是__________；设计连接管b的目的是_______________。

    (3)装置B、F的作用分別是______________、____________。

    (4)装置A中反应的离子方程式为______________，排尽装置中的空气后才能点燃D处的酒精灯，判断装置中的空气已排尽的现象是_____________；D中加热的作用之一是加快氯气与金属锡反应，另一作用是__________。

    (5)四氯化锡遇潮湿空气时有白色烟雾产生，同时生成白色固体(SnO2·xH2O)，该反应的化学方程式为_____________。

    (6)实验结束后，若制得SnCl4的质量为2.61g，Cl2的转化率为80%，则消耗KmnO4的质量为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

    (1)E元素基态原子电子排布式为______________。

    (2)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

    (3)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________（2分），试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式___________________________________________。

    (4)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式____________。

    (5)离子半径：D＋______B3－，电负性：C_______F。(填“＜”、“＞”或“＝”)（各1分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）

    A. CaH2 和 Na2S B. Na2O 和Na2O2

    C. CO2 和CaO D. HCl 和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是（ ）

    A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

    B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

    C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

    D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 （ ）

    A. ρ=（17V+22400）/(22.4+22.4V) B. ω=17c/(1000ρ)

    C. ω =17V/(17V+22400) D. c=1000Vρ/(17V+22400)

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