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    9．电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息回答下列问题．
    （1）通过计算推测：
    ①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．
    ②t2时所得溶液的pH．
    （2）实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值．试简要分析其可能原因．

    分析 本题的关健是对图象的解读．刚开始时阴极Cu2+得电子，无气体放出，Cu2+反应完溶液中的H+放电，Ⅰ是H2，阳极先是溶液中的Cl-放电，反应完后溶液中的OH-放电，电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，计算时抓住电子守恒．

    解答 解：（1）电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，结合图可知，Ⅰ为阴极气体体积与时间的关系，Ⅱ为阳极气体体积与时间的关系，
    ①由图可知，产生氯气为224mL，则由2Cl--2e-=Cl2↑可知，n（NaCl）=$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×2=0.02mol，所以c（NaCl）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
    Ⅱ曲线中由t2时生成氧气为112mL，n（O2）=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol，则共转移电子为0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，
    根据电子守恒及Cu2++2e-=Cu可知，n（CuSO4）=$\frac{0.04mol}{2L}$=0.02mol，所以c（CuSO4）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
    答：原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度均为0.1mol/L；
    ②由t2时4OH--4e-=O2↑+2H2O～4H+，n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，则溶液的c（H+）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，pH=1
    答：溶液的pH=1；
    （2）阳极生成氯气，微溶于水，溶解度大于生成氢气的溶解度，且氧气的溶解度大于氢气，则阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值，
    答：产生的氯气和氧气在水中的溶解度明显大于氢气．

    点评 本题考查电解原理，明确发生的电极反应及图图象的对应关系是解答本题的关键，注意把握电极反应式的书写，为解该题的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．“化学是人类进步的关键”．下列说法正确的是（　　）
    A．用加酶洗衣粉洗衣服时，温度越高效果越好
    B．“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃
    C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    D．乙二醇可用来生产聚酯纤维和作汽车发动机的抗冻剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
    （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
    （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
    A．Cl- 不可能存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
    C．K+一定存在D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）合成高分子化合物的单体是CH2═CH-CH3、CH2═CH2；（写结构简式）
    （2）乳酸（）中的官能团名称是：羟基、羧基；两分子乳酸在浓硫酸加热的条件下，可生成一种环状酯，写出此酯的结构简式：；
    （3）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．
    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC
    A、乙烯与溴水易发生取代反应?
    B、使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
    C、使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加右上图装置，则A中的试剂应为氢氧化钠溶液； B中的试剂为品红，其作用是检验SO2是否除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铅蓄电池属于二次电池，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为一定浓度的硫酸，工作时，该电池的总反应为PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
    （1）该蓄电池工作时负极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4
    （2）将质量相等的铁棒和石墨棒分别插入CuSO4溶液中，铁棒接该蓄电池Pb极，石墨棒接该蓄电池PbO2极，一段时间后测得铁棒比石墨棒增加了3.2克，则CuSO4溶液质量减少（增加、减少）4克；如果要求将CuSO4溶液恢复成与开始时完全相同，则可以加入下列物质中的BC
    A．CuSO4溶液  B．CuCO3固体  C．CuO固体  D．Cu（OH）2固体   E．Cu固体   F． Cu2（OH）2CO3固体
    （3）若用该蓄电池作电源（都用惰性材料做电极）电解400克饱和食盐水，如果电池内硫酸的体积为5升，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数（该温度下氯化钠的溶解度为32克）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均用60～80℃的水浴加热5～6min，试管乙不加热．待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验．

    实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现．
    实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色．
    实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化．
    （1）写出淀粉水解的化学方程式：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O$\stackrel{H+}{→}$nC6H12O6（葡萄糖）．
    （2）设计甲和乙是为了探究温度对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究催化剂对淀粉水解的影响．
    （3）实验1失败的原因是没有加入碱中和作为催化剂的稀硫酸．
    （4）实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是氢氧化钠与碘反应了．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置．

    请回答下列问题
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是排除系统的空气，防止NO氧化为NO2；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
    （4）为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是打开K1、K2持续通入一段时间的N2和O2．
    （5）实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL 13.5mol•L1；实验后A溶液：V=40mL c（H+）=1.0mol•L1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则：参加反应的HNO3的物质的量为0.5mol．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．碘是重要的无机化工原料，海藻灰化法是我国目前制碘的主要方法．某研究性学习小组查阅文献，设计并进行了以下模拟实验．

    请回答：
    （1）步骤①中灼烧海带用到的实验仪器是b（填序号）．
    a．试管            b．坩埚             c．烧杯
    （2）步骤③的实验操作是过滤．
    （3）步骤④中反应的离子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）步骤⑤中，可以选择的有机溶剂是bd（填序号）．
    a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
    （5）同学们观察到完成步骤⑤后，所得到的水溶液呈淡黄色．某同学推断其中可能含有碘单质，检验方法是：取少量溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液呈蓝色，证明溶液中还含有I2．
    （6）因过量的Cl2会与I2反应，所以步骤④中加入的氯水应保持适量．为证明此说法，某同学做如下实验：取少量碘水，滴加氯水，观察到碘水逐渐褪色，经检验生成物含有IO3-．该反应的化学方程式是5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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