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    19．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释10n倍时，pH变化与n的关系如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A．MOH和ROH都是强碱
    B．稀释前，ROH=10MOH
    C．常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性
    D．在x点，M+=R+

    分析 由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱；并根据酸碱中和及电离来解答．

    解答 解：A．MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱，故A错误；
    B．稀释前，c（ROH）=0.1mol/L，c（MOH）＞0.01mol/L，则c（ROH）＜10c（MOH），故B错误；
    C．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L，说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，故C错误；
    D．由ROH═R++OH-，MOH?M++OH-可知，在x点，c（OH-）相等，则c（M+）=c（R+），故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中pH的变化是解答本题的关键，并注意利用pH与浓度的关系来解答，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基本信息的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，它们的物质的量浓度均为0.1mol•L-1，下列说法正确的是（　　）
    A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①
    B．若向3种溶液都通入足量二氧化碳，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL0.1mol•L-1盐酸后，pH最小的是③
    D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
    （1）表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
    实验步骤实验现象
    将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
    反应结束后分离出溶液备用
    红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中一段时间后固体由红色变为绿色
    ①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
    置换反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu，
    化合反应2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．
    ②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失，解释此现象的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）探究氧化铜性质
    ①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是CuO对H2O2的分解有催化作用．
    ②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表（计时器）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．

    （1）指出图中明显的错误温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置；冷凝管中水进入的方向；
    （2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶；B仪器的名称是冷凝管；
    （3）分液的第一步操作是打开分液漏斗上端塞子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．为了探究外界条件对反应速率的影响，某化学小组利用KI溶液在酸性条件下能被空气中的O2氧化来实现该目的．该反应的离子方程式为O2+4I-+4H+=212+2H2O
    （1）该小组同学设计如下实验，完成下表中①和②的内容．（限选试剂：0．l mol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、I mol/L KOH溶液、淀粉溶液）．
    组别温度KI溶液H2SO4溶液淀粉溶液实验目的
    C（KI）VC（H2SO4）V
    125℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴l组和2组探究②温度对该反应速率的影响；2组和3组探究反应物浓度对该反应速率的影响
    235℃1mol/L5mL0.1mol/L5mL3滴
    335℃1mol/L5mL①0.2mol/L硫酸 5mL3滴
    （2）在上述实验中，三种溶液混合的顺序最合理的是C（选填下列选项）；应记录的内容是溶液从无色变为蓝色所需的时间．
    A．先将硫酸溶液与淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
    B．先将KI溶液与硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
    C．先将KI溶液与淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
    （3）实验中，发现露置在空气中的KI溶液逐渐变黄色．通过查阅资料知：KI溶液在空气中会生成I2和KOH．小组同学对该描述有疑问：I2为何能与KOH共存？为此提出下列假设进行探究：
    假设一：常温下，I2和KOH不反应；假设二：溶液碱性弱，I2和KOH不反应； 假设三：…
    请设计实验验证假设二，完成表中的内容
        实验方案    预期实验现象与结论
    取少量碘水于试管中，滴入几滴淀粉溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，观察现象．若蓝色不褪色，则假设二正确．
    （限选试剂：1mol/L盐酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表示对应化学反应的离子方程式，正确的是（　　）
    A．FeCl3溶液和Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    B．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    C．NO2与氢氧化钠的反应：3NO2+2OH-═NO3-+NO2-+2H2O
    D．向NaAlO2溶液中通入过量SO2：2AlO2-+SO2+3H2O═2A（OH）3↓+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
    B．烟、雾、豆浆、有色玻璃都是胶体
    C．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
    D．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（　　）
    A．2mol/L NaOH溶液B．2mol/LH2SO4溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验是学习与研究化学的重要方法．
    Ⅰ．为探究浓硫酸与铜反应，甲组同学按如图装置（固定装置已略去）进行实验：
    （1）F装置中发生反应的离子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中品红溶液褪色．
    （3）实验结束后，A装置试管液体并不显蓝色，要证明所得产物中是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝，溶液变蓝证明产物含铜离子．
    Ⅱ．查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，CuO在高温下可分解成Cu2O与O2．乙组同学选用甲组实验中部分装置（装置中试剂可更换）和装有碱石灰的干燥管G，完成制取氨气并还原氧化铜实验．
    （4）乙组同学所选装置的连接顺序为A→G→D→F（填装置字母）．
    （5）乙组同学实验得到红色固体X．对于红色固体X组成，讨论后有如下假设：
    ①红色固体X是单质Cu；
    ②红色固体X是Cu2O；
    ③红色固体X是Cu2O与单质Cu组成的混合物．
    乙组同学取少量研碎后红色固体X投入于稀硫酸中充分振荡，现象为：固体部分溶解，溶液变成蓝色．实验证明上述假设①不成立．
    （6）乙组同学欲高温燃烧法测定Cu2O的质量分数．称得坩埚的质量为50.0g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为70.0g，在空气中高温灼烧至质量恒定后冷却称得最后坩埚与固体总质量为71.6g．
    ①红色固体中Cu2O的质量分数为36.0%．
    ②用一个化学方程式表示氨气还原氧化铜：10NH3+18CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5N2+3Cu2O+12Cu+15H2O．

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