Question

已知在一密闭容器中存在如下平衡体系：
（1）A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）（△H＜0）；t₁时刻向该平衡体系充入0.1molD气体，保持恒温恒容至反应平衡．在图A中作出t₁时刻的变化曲线（Ф 为气体体积分数）

（2）对于反应mA（g）+nB（g）?xC（g）+yD（g），请将图B中的变化曲线全部转换到C图中（Ф为气体体积分数）

Answer 1

分析：（1）t₁时刻向该平衡体系充入0.1molD气体，保持恒温恒容至反应平衡，加入D时，容器内气体的物质的量增大，则C的含量减少，增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，则C的物质的量逐渐减少，直到再次达到平衡状态，根据该反应特点确定C含量的变化；
（2）根据“先拐先平数值大”分析，当温度一定时，增大压强，压强越大C的含量越大，说明该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当压强一定时，升高温度，C的含量减小，说明该反应的正反应是放热反应．

解答：解：（1）t₁时刻向该平衡体系充入0.1molD气体，保持恒温恒容至反应平衡，加入D时，容器内气体的物质的量增大，C的物质的量不变，则C的含量减少，增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动，则C的物质的量逐渐减少，直到再次达到平衡状态，且该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，所以该反应到再次平衡时，C的含量在逐渐减小，所以其图象为：，
故答案为：；
（2）根据“先拐先平数值大”分析，根据图象知当温度一定时，P₁＞P₂，增大压C的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，根据图象知当压强一定时，T₁＞T₂，温度越高，C的含量越小，平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，将图B中的变化曲线全部转换到C图中的图象为：，
故答案为：．

点评：本题考查了外界条件对化学平衡的影响的图象分析，明确可逆反应特点、温度及压强对平衡的如何影响即可解答，难度中等．