Question

分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理正确的是（　　）

• A、某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO

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• B、某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO₂
• C、灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是吸热反应
• D、在溶液中可发生下列反应：I₂+2HClO₃═Cl₂+2HIO₃，说明I₂的还原性比Cl₂强

Answer 1

分析：A．能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐；
B．二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；
C．如果该反应不是放热反应，灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，铂丝不会继续保持红热；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；

解答：解：A．因氯化银、硫酸钡都是难溶于水的白色沉淀，所以能和氯化钡产生白色不溶于稀盐酸的沉淀有钡盐和银盐，不能说明原溶液中一定含SO₄^2-，也可能是含有Ag⁺，故A错误；
B．正常雨水的PH值等于5.6，pH小于5.6的雨水属于酸雨，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质，所以不能说明雨水中一定溶解了SO₂，故B错误；
C．如果该反应是吸热反应，灼热的铂丝与NH₃、O₂混合气接触，会随着反应的进行铂丝的温度会下降，则不会保持红热，实际上铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应，故C错误；
D．该反应I₂+2HClO₃=Cl₂+2HIO₃中，氧化剂是HClO₃，氧化产物是HIO₃，还原剂是I₂，还原产物是Cl₂，所以说明HClO₃的氧化性大于HIO₃，I₂的还原性大于Cl₂，能说明I₂的还原性比Cl₂强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子检验、形成酸雨的物质、放热反应、氧化性强弱的判断、等知识点，掌握氯离子、硫酸根离子等离子的检验方法、掌握酸雨的形成主要原因、掌握氧化性强弱的判断是解答本题的关键，题目难度不大．