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    根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）
    A．第①组反应的其余产物为H2O
    B．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4 >Cl2> Fe3+> Br2
    B

    试题分析：根据氧化还原反应原理，反应①的产物还有O2和H2O，A项错误；反应②中还原性：Fe2+＞Br-，当反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2时，只氧化Fe2+生成FeCl3、FeBr3，B项正确；反应③中生成1mol Cl2，转移电子为2mol，C项错误；综上得氧化性由强到弱顺序为MnO4－>Cl2> Br2> Fe3+，D项错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下面是3种有机物结构式和名称（数字为碳原子编号）：

    用化合物（Ⅰ）为起始原料，经过3步主要反应可以得到化合物（Ⅱ）。

    （1）请在以上3个化学方程式的方框内分别填入有关的化学式和化学式的化学计量数（即系数）。
    （2）从第（ii）步反应的化学原理看，它既发生了取代反应又发生了氧化还原反应，其中氧化剂是____；配平后的化学方程式中转移了____mol电子。
    （3）请将反应式（iii）箭号下面的K2CO3改写在化学方程式的左端，重新另写出它的化学方程式，并配平之。____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：

    反应中___________ 元素被还原。
    (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，化学上称为拟卤素。［如：(SCN)2＋H2OHSCN＋HSCNO］，它们阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜SCN－＜I－。试写出以下反应方程式：
    ①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式；
    ②NaBr与KSCN的混合物中加入(CN)2的离子方程式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列变化过程中，有一个RxO72-离子反应时，反应就转移6个电子，______RxO72-+______Fe2++______H+=______R3++______Fe3++______H2O
    （1）X值______；
    （2）配平上述离子方程式（直接在括号内写出）．
    （3）氧化剂______；还原产物______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：
    步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；
    步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2．
    步骤3：TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO（未配平）
    步骤4：TiCl4（g）+Mg（g）→Ti（s）+MgCl2（l）（未配平）
    请结合上述信息完成下列问题：
    （1）写出步骤1的化学反应方程式：______；该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目．TiO2+C+Cl2
    △
    TiCl4+CO______
    （3）步骤3的反应中还原产物是______．
    （4）上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是       
    A．2B．3C．4D．5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是
    A．反应中硫酸做氧化剂
    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
    D．刺激性气味的气体是氨气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定)，若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量为(　　)
    A．13.6 gB．7.8 gC．5.8 gD．4 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：
    MnO4—+ 5e + 8H+  → Mn2+ + 4H2O    
    MnO4— + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OH—        
    MnO4— + e → MnO42—（溶液呈绿色）
    MnO2的还原反应可表示如下：MnO2+4H+ + 2e → Mn2++2H2O
    （1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                    。
    （2）将SO2通入KMnO4溶液中，发生还原反应的过程为______→_______
    (用化学式或离子符号表示)。
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。
    a．氧化性：PbO2＞KMnO4 b．还原性：PbO2＞ KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。
    ___KMnO4+___K2S+___ _____ → ___K2MnO4 +___K2SO4 +__S↓+___ ___
    反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

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