Question

【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）

A. 天然海水显酸性

B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．天然海水中有CO32-、HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；

B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；

C．由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；

D．海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；

故答案为B。