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    【题目】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是（ ）

    A. 天然海水显酸性

    B. 氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-

    C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化

    D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高

    【答案】B

    【解析】

    A．天然海水中有CO32-、HCO3-，它们水解使海水呈弱碱性，故A错误；

    B．氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-，故B正确；

    C．由于氧化过程中生成了硫酸，排入大海的溶液与天然海水相比，除了SO42-数量发生了变化，碳酸根、碳酸氢根离子数量也发生变化，故C错误；

    D．海水中氯化钠含量最高，若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中氯化钠含量最高，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体　②KHSO4　③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体　⑥铜　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：

    (1)上述状态下可导电的是____________________________________。

    (2)属于电解质的是__________________________________________。

    (3)属于非电解质的是____________________________________。

    (4)②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为______________________________________________。

    (5)③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

    I．还原产物是________。

    II．当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。

    Ⅲ．用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H+和OH-，作为H+和OH-离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HC1，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜。

    下列说法错误的是

    A. 阴极室发生的反应为2H++2e-=H2↑

    B. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜

    C. 若去掉双极膜(BP)，阳极室会有C12生成

    D. 电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5 mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 107gFe(OH)3胶体中胶体粒子的数目为NA

    B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的离子数之和为0.1NA

    C. 常温常压下，3.6gD2O中含有中子数2NA

    D. 30g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是

    ①中物质

    ②中物质

    实验预测

    A

    浓氨水

    酚酞试液

    ②中溶液变为红色

    B

    浓硝酸

    淀粉KI溶液

    ②中溶液变为蓝色

    C

    浓盐酸

    浓氨水

    大烧杯中有白烟

    D

    饱和的亚硫酸溶液

    稀溴水

    ②中无明显变化

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在一定条件下，28.80g金属单质A与1.20molCl2完成反应，生成1.20molAClx，则x=__________，若A原子核内质子数等于中子数，则A原子核内中子数为__________ ，氯原子结构示意图为____________。

    (2)现有氨气3.4g，在标准状况下其体积为____________，含有氮原子的数目为_____ ；将气体全部溶于水，配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．

    I．工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

    (1)电解反应的化学方程式为____________________。

    (2)饱和食盐水通电后，b端产生的气体检验方法是____________。

    II. 实验室用NaOH固体配制100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

    (3)需要用托盘天平称量_______g NaOH固体；

    (4)实验室有下列仪器：①漏斗 ②200mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝。若要实施溶液配制，尚缺的玻璃仪器是___________、________；

    (5)容量瓶在使用前必须先____________；

    (6)配制过程有以下操作： ①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀　其正确的操作顺序应是:① →_________→________ →________ →________→________→ ⑦

    (7)下列五项操作中会导致所得溶液浓度偏低的有____________(填序号)；

    ①没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒

    ②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

    ③在转移过程中有溶液撒在外面

    ④定容时观察液面时俯视

    ⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液体积变化)，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为

    A.0.4 mol·L－1B.0.1 mol·L－1C.0.2 mol·L－1D.0.3 mol·L－1

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