X.Y.Z.W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素.其相关信息如下表:元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28.中子数为14(1)W位于元素周期表第三周期第 ⅣA 族,W的原子半径比X的大 .(2)Z的第一电离能比W的小 ; XY2由固� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第　三　周期第　ⅣA　族；W的原子半径比X的　大　(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一电离能比W的　小　(填“大”或“小”); XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是　分子间作用力(范德华力)　；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称　乙酸　。21教育网

(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是　先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(4)在25℃、101 kPa下，已知13.5 g的固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(1)三　ⅣA　大　(2)小　分子间作用力(范德华力)　乙酸　(3)先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液　Si＋4HF===SiF₄↑＋2H₂↑　(4)4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3352 kJ/mol

解析：(1)X的最高价氧化物对应的水化物为H₂XO₃，可以确定X的化合价为＋4价，故可能为C、Si；Y是地壳中含量最高的为O，Z最外层电子为3s²3p¹，为Al；W质子数为28－14＝14为Si，综上所述可知X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。

(2)Al是金属，Si是非金属，所以铝的第一电离能比硅的小。CO₂形成的晶体是分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力(范德华力)。H、C、O三种元素形成的同种分子间氢键的物质是乙酸。

(3)由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，所以实验中观察到的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液，单质硅和HF反应化学方程式是Si＋4HF===SiF₄↑＋ 2H₂↑。

(4)13.5 g的Al的物质的量是0.5 mol，所以4 mol铝完全反应放出的热量是419 kJ×8＝3352 kJ，因此该反应的热化学方程式是4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3352 kJ/mol。

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