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    3．下列实验操作不能达到实验目的是（　　）
    ①用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质
    ②用分液漏斗分离乙醇和乙酸乙酯
    ③用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制乙烯
    ④用加入浓溴水的方法分离苯和苯酚的混合物．
    A．①②③④B．①②③C．②③D．①④

    分析 ①乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
    ②乙醇和乙酸乙酯能互溶；
    ③用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯；
    ④生成三溴苯酚溶于苯中．

    解答 解：①乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，不能除杂，应选饱和碳酸钠液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，故①错误；
    ②乙醇和乙酸乙酯能互溶，不分层，故②错误；
    ③用乙醇和浓硫酸共热到170℃制取乙烯，不能用稀硫酸，故③错误；
    ④生成三溴苯酚溶于苯中，应用氢氧化钠溶液，然后分液分离，故④错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．下列四个实验中，结论正确的是（　　）
    A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al（OH）4-、Fe3+、HCO3-
    B．某一固体溶于水后，检验出含有K+、NO3-、Na+、Cl-等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物
    C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
    D．加热碳酸氢铵固体，将生成的气体通过碱石灰能制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．澄清透明的溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-
    B．0.1mol/L 的FeCl2的溶液中：H+、Na+、NO3-、Cl-
    C．使甲基橙变红的溶液中：K+、HCO3-、Ba2+、I-
    D．c（H+）/c（OH-）=1×10-12：NH4+、Cl-、Ca2+、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．现有5种基团：-CH3、-OH、-CHO、-COOH、-C6H5，对由其中两两基团构成且显酸性的有关物质叙述正确的是（　　）
    A．共有4种，其中一种物质不属于羧酸
    B．共有5种，其中一种为二元酸
    C．共有6种，其中只有一种不是有机酸
    D．共有6种，它们在一定条件下均能与乙醇发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图是某生设计的四个实验．回答：

    （1）实验Ⅰ能（填“能”或“不能”）证明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）实验Ⅱ的目的是要证明：酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3．试剂饱和NaHCO3溶液的作用是：吸收挥发的醋酸防止干扰CO2与硅酸钠溶液的反应．
    （3）实验Ⅲ蒸馏仪器选择及安装有一个明显错误是：没有用直形冷凝管．
    （4）实验Ⅳ的目的是：除去溴苯中的溴．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol•L-1、c（CO）=0.1mol•L-1．则下列叙述正确的是（　　）
    A．CO在平衡时转化率为10%
    B．平衡浓度c（CO2）=c（H2）
    C．其他条件不变时，缩小体积，反应②平衡不移动
    D．平衡时增大碳的质量，反应①中热量值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．装置B的主要作用是冷凝草酸、水蒸气等，
    防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验．
    （2）设计实验证明：草酸为二元酸．滴定剂（已知浓度的标准溶液）：氢氧化钠溶液，指示剂：酚酞．
    滴定终点的现象是：无色变到粉红色（或淡红色）且半分钟内颜色不变．配制准确浓度的草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管．
    （3）乙同学另外做了一个酸碱反应的实验．常温下取pH=13的氢氧化钡溶液和浓度为c 的盐酸等体积混合后测得溶液的pH=12，则盐酸的浓度c=0.08mol/L．（忽略溶液混合过程中体积发生的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（　　）
    A．处理过程中银器一直保持恒重
    B．食盐溶液作为电解质溶液形成原电池
    C．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
    D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．正确掌握化学基本概念和化学用语是学好化学的基础，下列有关表述中正确的是（　　）
    A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同
    B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-
    C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡
    D．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体

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