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    【题目】下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

    A. CH3－CH＝CH－CHOB. CH3CH(OH)CH(OH)CH3

    C. HOCH2－CH2－CH＝CH－CHOD. HOCH2COCH2CHOH

    【答案】C

    【解析】

    考查官能团的判断及应用。有何种官能团，就具备相应官能团的化学性质。A中有羟基和醛基，所以符合题意，正确。B中只有羟基，不能发生加成反应和还原反应。C中含有碳碳双键和醛基，不能发生消去反应。D中含有醛基、羰基和羟基，但不能发生消去反应。所以正确的答案是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

    A．150 mL 1 mol/L的NaCl B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

    C．150 mL 2 mol/L的KCl D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。

    (1)欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：__________________(按气流方向，用小写字母表示)。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式_______________________。

    (2)取100mL氯气与NaOH溶液反应生成的“84”消毒液，持续通入过量的SO2，溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：

    ①溶液中Cl-与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性：________________。

    ②_________________所致(用离子方程式表示)。

    向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为w g，则溶液中NaC1O的物质的量浓度为________mol·L-1。

    (3)在加热条件下，氯气与NaOH溶液反应生成NaC1O3和NaC1等，写出反应的离子方程式___________________。

    实验小组设计下图装置(加热装置略去)验证NaClO3的性质。

    已知：2NaClO3+Na2C2O4+2H2SO4(稀)=2C1O2↑+2CO2↑+2Na2SO4+2H2O；C1O2与氯气的化学性质相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫酸，观察到B装置中的现象是_____________；装置C吸收的物质是 ___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

    下列说法错误的是

    A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

    B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

    C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

    D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中不能与氢氧化钠反应的是

    A. Cl2 B. 碳酸氢钠 C. 氢氧化铝 D. 氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下，向10mL 0.01mol · L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 由a点到n点水的电离程度依次增大

    B. a点时，c (H2N2O2) > c (Na+)

    C. m点时，c(OH-)+c(N2O22-)=c(H2N2O2) + c (H+)

    D. m点到n点， 比值增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛、苯甲酸等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：

    名称

    性状

    溶点（℃）

    沸点（℃）

    相对密度（）

    溶解性

    水

    乙醇

    甲苯

    无色液体易热易挥发

    -95

    110.6

    0.8660

    不溶

    互溶

    苯甲醛

    无色液体

    -26

    179

    1.0440

    微溶

    互溶

    苯甲酸

    白色片状或针状晶体

    122.1

    249

    1.2659

    微溶

    易溶

    注：甲苯、苯甲醛，苯甲酸三者互溶；

    实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈烧瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂, 再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，搅拌升温至7O℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

    （1）装置a主要作用是_____________。三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。

    （2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯笨甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________。

    （3）反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____、______（填坡操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

    （4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_____（按步骤顺序填字母）。

    a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥

    c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.与适量碳酸氢钠溶液混合振荡

    ②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定。可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.OOmL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液vmL。产品中苯甲酸的质量分数为______（列出原始的计算式，不需要化简）。

    ③下列情况会使测定结果偏低的是_______（填字母）。

    a.滴定终点时俯视读取耗喊量 b.KOH标准液长时间接触空气

    c.配且KOH标准液时仰视定容 d.将酚酞指示剂换为甲基橙溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )

    A. CO2与SO2 B. CH4与NH3 C. BeCl2与BF3 D. C2H2与C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2) 0.015mol时发生的反应是：

    2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

    A. A B. B C. C D. D

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