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    6．下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．Br2D．HF

    分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物．

    解答 解：A．BaCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
    B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
    C．Br2是单质不是化合物，故C错误；
    D．HF中只含共价键，为共价化合物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
    B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
    C．标准状况下，11.2L 水蒸气中含有3NA个原子
    D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．电池反应为：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O下列说法中错误的是（　　）
    A．该装置可实现化学能向电能的转化B．电池工作时AgO得到电子
    C．Al是负极D．OH-透过隔膜向AgO/Ag极迁移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，SO42-的物质的量浓度为9mol/L，加入足量铁粉，则反应后的溶液中Fe2+离子浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）
    A．4.5mol/LB．18mol/LC．3mol/LD．9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为-2.7%，原因可能是（　　）
    A．实验时坩埚未完全干燥B．加热后固体颜色有少量变黑
    C．加热过程中晶体有少量溅失D．加热后固体未放入干燥器中冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（　　）
    A．CCl4和NaClB．NaI和I2C．CO2和C60D．Mg和H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用食用白醋（醋酸浓度约1mol•L-1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（　　）
    A．向白醋中加入镁粉出现气泡B．用pH试纸测试其pH约为2
    C．用白醋做导电性实验，灯泡发亮D．向Cu（OH）2中加入白醋，Cu（OH）2溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
    A．SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
    B．H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
    D．根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氨和硝酸都是重要的工业原料．
    （1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为22.3mol/L（保留三位有效数字）．工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O（或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3）．
    （2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径．合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是BC．
    A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
    C．4NH3+6NO=5N2+6H2O    D．HNO3+NH3=NH4NO3
    工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=□2NO2-+H2O（配平该方程式）．
    （3）向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3 500mL，反应过程中产生的气体只有NO．固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L 1mol/L 的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g．
    ①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    ②Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1．
    ③HNO3的物质的量浓度为2.4mol/L．
    （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol•L-1 Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）．则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为0.25mol/L，HNO3的物质的量浓度为1mol/L．

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