Question

4．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃，1.01×10⁵Pa，11.2L Cl₂含有的分子数小于0.5N_A
• B． 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A
• C． 1molFeCl₃与沸水反应生成N_A个Fe（OH）₃胶粒
• D． 常温下，23 g NO₂含有2N_A个氧原子

Answer 1

分析 A.25℃，1.01×10⁵Pa，Vm＞22.4L/mol；
B．溶液体积未知；
C．胶体微粒是氢氧化铁的集合体；
D．依据n=$\frac{m}{M}$结合二氧化氮分子构成解答．

解答 解：A.25℃，1.01×10⁵Pa，不是标准状况，Vm＞22.4L/mol，11.2L Cl₂含有分子数小于$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×N_A=0.5N_A，故A正确；
B．溶液体积未知，无法计算氯离子个数，故B错误；
C．Fe（OH）₃胶粒是氢氧化铁的微粒集合体，Fe（OH）₃胶粒小于N_A个，故C错误；
D.1个二氧化氮分子中含有2个氧原子，则常温下，23 g NO₂含有氧原子个数：$\frac{23g}{46g/mol}$×2×N_A=N_A，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查物质结构的构成微粒，气体摩尔体积使用条件和对象，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉相关物质的结构组成与性质是解题关键，题目难度不大．