下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．bhafijlmecg请用具体的元素符号填写下面空格:(1)以上元素中.第一电离能最大的是Ar,电负性最大的金属是O．(2)i.j.l 三种元素最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是HClO4(3)根据元素原子的外围电子排布的特征.可将元素周期表分成几个区域.其中.元素c.m分别位于ds区.p区．(4)下� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

10．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．

请用具体的元素符号填写下面空格：
（1）以上元素中，第一电离能最大的是Ar；电负性最大的金属是O．
（2）i、j、l 三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于ds区、p区．
（4）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ•mol^-1）：

	锂	X
第一电离能	519	580
第二电离能	7296	1820
第三电离能	11799	2750
第四电离能		11600

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
②表中X可能为以上元素中的Al元素．用元素符号表示a和h形成化合物的电子式是

和

．

分析根据元素周期表中元素的相对位置可知：a是Na，b是H，c是Cu，e是Fe，f是Al，g是Ge，h是O，j是S，i是P，l是Cl，m是Ar．
（1）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大；同周期随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，结合氧化物中元素化合价判断O元素与Cl元素电负性大小；
（2）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；
（3）由元素在周期表中位置，可知c处于ds区，m处于p区；
（4）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析；
②X原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以X最外层含有3个电子，可能为Al元素；
a和h形成化合物有Na₂O、Na₂O₂，均为离子化合物．

解答解：根据元素周期表中元素的相对位置可知：a是Na，b是H，c是Cu，e是Fe，f是Al，g是Ge，h是O，j是S，i是P，l是Cl，m是Ar．
（1）稀有气体Ar元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大，第一电离能最大；同周期随原子序数增大电负性增大，同主族自上而下电负性减小，而Cl元素氧化物中O元素表现负化合价，故故上述元素中O元素电负性最大，故答案为：Ar；O；
（2）同周期自左而右非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故HClO₄酸性最强，故答案为：HClO₄；
（3）由元素在周期表中位置，可知c处于ds区，m处于p区，故答案为：ds；p；
（4）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，
故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；
②X原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以X最外层含有3个电子，为表中Al元素；
a和h形成化合物有Na₂O、Na₂O₂，均为离子化合物，电子式分别为、，
故答案为：Al；；．

点评本题考查了元素周期表、元素周期律的综合应用，试题涉及知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用能力，难度中等．

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（2）保持温度不变，减小容器体积，反应速率加快（填“加快”，“减慢”或“不变化”），平衡向逆向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变深（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（3）保持容器体积和温度不变，通入N₂，平衡向不移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色不变化（填“变深”，“变浅”或“不变化”）
（4）保持容器压强和温度不变，通入Ar，平衡向正向移动（填“正向”，“逆向”或“不”），混合气体的颜色变浅（填“变深”，“变浅”或“不变化”）

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②由丙烯生成A的反应类型是取代反应．
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是CH₂=CHCH₂Cl+H₂O$→_{△}^{NaOH}$HOCH₂CH=CH₂+HCl．
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