Question

下列有关说法正确的是

A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀

D．25℃时，0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)/c(CH3COOH)增大

Answer 1

BD

【解析】

试题分析：A．钢铁的腐蚀过程中，若是强酸性环境，则发生析氢腐蚀，若是弱酸性环境，就既发生吸氧腐蚀，也发生吸氧腐蚀，可以同时发生，错误；B．反应NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)的正反应是体系混乱增大的反应，在室温下不能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS>0，则该反应的ΔH＞0，正确；C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2CO3,若c(Ba2+)?c(CO32-)>Ksp(BaCO3)，则BaSO4沉淀就能转化为BaCO3 沉淀，错误；D．在CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+；同时也存在水的电离平衡。当向25℃时，0．1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中的c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)的浓度都减小，由于稀释对电离产生的离子浓度影响大，所以醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)减小的倍数小于c(CH3COOH)，在温度不变时，水的离子乘积是个常数，c(H+)减小，则c(OH－)增大，所以c(OH－)/c(CH3COOH)增大，正确。

考点：考查计算腐蚀的存在、反应自发性的判断、溶度积常数的应用、稀释对弱电解质电离平衡移动的影响的知识。