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    用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）

    A．O2和H2的混合气体 B．1.12LH2

    C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

    C

    【解析】

    试题分析：0.1摩尔钠和水反应生成氢氧化钠和0.05摩尔氢气，即1.12升氢气，氢氧化钠和铝反应生成偏铝酸钠和氢气，所以产生的的气体是氢气，且体积应该大于1.12升，选C。

    考点：钠和水的反应，铝和氢氧化钠的反应。

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    计算：（6分）用32g Cu与足量的浓硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+2H2O

    （1）生成的SO2在标准状况下的体积是多少？

    （2）该反应中做氧化剂的H2SO4的物质的量为多少？

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    下列说法正确的是

    A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

    C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

    D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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    下列物质的转化能实现的是

    A．NaNa2ONa2O2

    B．

    C．

    D．FeFeCl2FeCl3

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    （12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。

    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；

    （2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

    ①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；

    ②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；

    A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

    B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

    C．观察溶液是否呈浅绿色

    （3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。

    （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）

    ①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；

    ②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；

    ③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。

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    0.3L 1 mol·L-1 FeCl3溶液与0.1L 3 mol·L-1 KCl溶液中的Cl-的物质的量之比

    A．5：2 B．3:1 C．2：5 D．1：1

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    除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可行的办法是

    A．加铁粉 B．通Cl2 C．加铜粉 D．滴入KSCN溶液

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    C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

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    下列实验事实得出的结论不正确的是

    选项

    实验事实

    结论

    A

    H2可在Cl2中燃烧

    燃烧不一定有氧气参加

    B

    铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

    氧化铝熔点高于铝

    C

    将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4

    HClO酸性比H2SO4强

    D

    向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出现微红色

    Fe2+在空气中被氧化

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