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    8．0.2molAl2（SO4）3中含有Al3+0.4mol、SO42-0.6NA个．

    分析 由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]，n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]，来分析求解．

    解答 解：由化学式Al2（SO4）3可知，n（Al3+）=2n[Al2（SO4）3]=0.2mol×2=0.4mol，
    n（SO42-）=3n[Al2（SO4）3]=0.2mol×3=0.6mol，所以硫酸根离子的数目为0.6NA，
    故答案为：0.4；0.6NA 或3.612×1023．

    点评 本题考查物质的量的有关计算等，比较基础，注意电解质与电解质离子的物质的量关系．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．
    （1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O．

    ①A（石墨）电极的名称是阳极．
    ②通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-
    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
    a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
    c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
    e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
    ②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
    a．升温   b．加入催化剂       c．增加CO的浓度d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是（　　）
    A．Cu（NO3）2B．Fe（NO3）3C．Fe（NO3）2D．Fe（NO3）2和Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理是先用乙醇制备出乙烯，再将乙烯通入溴水中发生如下反应：
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示．回答下列问题：
    （1）写出装置A中制备乙烯的化学方程式CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （2）实验开始要尽可能快地把反应温度提高到170℃，其最主要目的是D（填正确选项前的字母）；
    A．引发反应    B．加快反应速度     C．防止乙醇挥发     D．减少副产物乙醚生成
    （3）在装置C中应加入C （填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    A．水    B．浓硫酸       C．氢氧化钠溶液      D．饱和碳酸氢钠溶液
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用B洗涤除去 （填正确选项前的字母）．
    A．水    B．氢氧化钠溶液    C．碘化钠溶液    D．乙醇
    （6）装置B的作用有两个，分别是检查实验进行时试管D是否发生堵塞和防止倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
    A．a 点表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
    B．b 点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
    C．c 点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D．b、d 点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．NH3、CO、CO2都是极性分子
    B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
    C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
    D．由于氢键的影响，H2O比H2S的稳定性更好

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．关于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列关系式，正确的是（　　）
    ①c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
    ②c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    ③c（Na+）=2c（S2-）+2c（H2S）+2c（HS-）
    ④c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2c（H2S）
    A．仅①B．仅①②C．仅①②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）氧化物A2O中，A元素与氧元素的质量比为8：1，则A的相对原子质量为64．
    （2）0.1molNa2CO3•10H2O与1.3molH2O中所含有的O数相等．
    （3）CO和CO2的混合气32g，共含氧原子1.25mol，则混合气中CO的质量为21g．
    （4）200mL含0.4molAl3+的Al2（SO4）3溶液中所含的SO42-的物质的量浓度是3mol/L．
    （5）含2.408×1022个Cu2+的CuSO4•5H2O的质量是10g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类物质都有甜味B．糖类物质的组成都符合通式Cm（H2O）n
    C．动植物的生命活动都需要糖D．糖类都能发生水解反应

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