某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-.他用50 mL 0.1 mol /LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后.进行以下实验: (1)检验吸收液中的SO42-: .证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-． (2)请配平并完成上述反应中的化学方程式: 2FeCl3+SO2+ ＝ +H2SO4+ .反应中的氧化产物是． (3)吸收液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2－，他用50 mL　0.1 mol　/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO₄^2－：________，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2－．

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃＋SO₂＋________＝________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)．

(3)吸收液中除了含有H⁺、Cl^－、SO₄^2－以外，对其它成份(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moL·L^－1　KMnO₄、0.1 moL·L^－1　KSCN溶液、品红稀溶液．

答案：
解析：

　　(1)(4分)取少量样品溶液于试管中(1分)，先滴入足量的稀盐酸(1分)，再滴入氯化钡溶液(1分)，如果有白色沉淀(1分)

　　(2)(5分)2H₂O(1分)　2FeCl₂(1分)　2HCl(1分)　H₂SO₄(2分)

　　(3)(7分)　①Fe²⁺、H₂SO₃(2分)②

　　[说明：(1)验证“假设2”不能使用KMnO₄溶液，因它可以同时氧化Fe²⁺和H₂SO₃；

　　(2)由于用FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体，Fe³⁺可以氧化H₂SO₃，故Fe³⁺与H₂SO₃不能共存，溶液中有H₂SO₃就一定有Fe²⁺．所以用品红验证了H₂SO₃的存在就不必再验证Fe²⁺．]

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?肇庆一模）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：

取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀

，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+

2H₂O

═

2FeCl₂

+H₂SO₄+

2HCl

，反应中的氧化产物是

H₂SO₄

（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在

Fe²⁺、H₂SO₃

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴 0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1～2滴	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：另取1～3mL样品溶液于试管中另取1～3mL样品溶液于试管中滴入1～2mL品红稀溶液滴入1～2mL品红稀溶液	若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液红色褪色，则假设2成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立若品红溶液不褪色，则假设2不成立
步骤3：

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科目：高中化学 来源：肇庆一模 题型：问答题

某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2-：，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2-．
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+ ═ +H₂SO₄+ ，反应中的氧化产物是（写化学式）．
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在
②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moL?L^-1KMnO₄、0.1moL?L^-1KSCN溶液、品红稀溶液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2～3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–： __________

_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+ ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在；

假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

________________________________________.

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科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省惠阳高级中学高二下学期理综）化学部分 题型：实验题

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO₄^2–：                                          __________
_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl₃+SO₂+      ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是      _____ （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假设2：溶液中存在                        ；
假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃（二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取	若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：	结合步骤1的现象和结论， ________________________________________.

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科目：高中化学 来源：2012届广东省高二下学期理综）化学部分 题型：实验题

（13分）某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

（1）检验吸收液中的SO₄^2–： __________

_____________________________________________ ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+ ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是 _____ （写化学式）。

（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在；

假设3：溶液中存在Fe²⁺而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反应）。

实验步骤

预期现象和结论

步骤1：用试管取样品溶液2-3mL，再用滴管取

若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。

步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

________________________________________.

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