Question

实验室中需要22.4 L(标准状况)SO₂气体．化学小组同学依据化学方程式Zn＋2H₂SO₄(浓)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O计算后，取65.0 g锌粒与98％的浓H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^－3)110 mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质

(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是________(填分子式)．产生这种结果的主要原因是________(用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂________，作用是________．

②装置D中加入的试剂________，装置F中加入的试剂________．

③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是________．

④U型管G的作用是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)H2(1分)　随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑(1分) 　　(2)①NaOH溶液(或KMnO4，其它合理答案也给分)(1分)　除去混合气体中的SO2．(1分) 　　②浓硫酸(1分)　无水硫酸铜(1分) 　　③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色(1分) 　　④防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验(1分)