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    【题目】在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(g) +B(s)3C(?)，达到化学平衡后，升高温度,容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是

    A. 改变压强对该平衡的移动一定无影响

    B. 平衡体系中加入少量B，平衡向逆反应方向移动

    C. 若正反应是吸热反应，则C为非气态

    D. 若正反应是放热反应，则C为非气态

    【答案】D

    【解析】A. C不论是气态还是非气态，反应前后压强一定变化，所以改变压强对该平衡的移动一定有影响，A错误；B. B是固体，平衡体系中加入少量B，平衡不移动，B错误；C. 若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向进行，容器内气体的密度增大，则C为气态，C错误；D. 若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，容器内气体的密度增大，则根据 可知C为非气态，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中可以提取溴，主要反应为： 2Br Cl2 Br2 2Cl，下列说法正确的是（ ）

    A. 溴离子具有氧化性 B. 氯气是还原剂

    C. 该反应属于复分解反应 D. 氯气的氧化性比溴单质强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

    ①C(s) + H2O(g)＝CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol-1

    ②CO(g) + H2O(g)＝CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol-1

    ③CO2 (g) + 3H2 (g)＝CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol-1

    ④2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol-1

    A. 反应③的原料是由反应①、②提供的

    B. 反应③可以作为解决温室效应方案之一

    C. 反应CH3OH(g)＝CO (g) +2H2(g)的ΔH =(-b-c)kJ·mol-1

    D. 反应 2CO(g) + 4H2 (g)＝CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列保存物质的方法正确的是( )

    A. 液溴易挥发，存放在带橡胶塞的试剂瓶中，并加水封

    B. 波尔多液盛放在铁制容器中

    C. 氨水易挥发，应密封且在低温处保存

    D. 金属锂应保存在煤油中，防止被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中对生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-)，经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl-没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

    A. HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-8

    B. pOH=11时，ClO2-部分转化成ClO2和Cl-离子的方程式为：5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-

    C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HClO2)＞c(ClO2-)＞c(ClO2)＞c(Cl-)

    D. 同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：

    途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：

    (1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。

    (2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。

    (3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。

    途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：

    已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.7

    (4)滤渣I的成分为________(填化学式)。

    (5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。

    (6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一块非常独特的手表，用H~Mg 12种元素分别表示1：00~12：00，关于此表的下列说法中不正确的是

    A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

    B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

    C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

    D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。

    (1)硒、铬、锰元素中，________(填元素符号)元素基态原子核外未成对电子数最多。

    (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。

    (3)已知NN的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-1，则N2中的________

    键稳定（填“σ”或“π”）。

    Ⅱ.胆矾CuSO45H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4 H2O，其结构示意图如下：

    (4)下列说法正确的是_______（填字母）。

    A．胆矾所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

    B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

    C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

    D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下一同失去

    (5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式__________________________；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气．则该金属的相对原子质量为（　　）

    A. 2b/a B. 3b/2a C. 3b/a D. a/3b

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