Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A.加入少量水，水的电离平衡向电离的方向移动

B.再通入少量氯气，c(H⁺)/c(ClO^-)减小

C.通入少量SO₂，溶液漂白性增强

D.加入少量固体NaOH，一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)

Answer 1

A  氯气溶于水达到平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，加水后溶液H⁺等离子浓度减小，促进了水的电离，平衡向右移动，A项正确；再通入少量氯气，氯水浓度增大，但c(H⁺)要比c(ClO^-)增大程度大，所以c(H⁺)/c(ClO^-)应该增大，B项错误；通入少量SO₂，发生反应Cl₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HCl，溶液漂白性减弱甚至消失，C项错误；加入少量固体NaOH，应有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)+c(OH^-)，但是溶液的酸碱性不知道，故不一定有c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(ClO^-)，D项错误.