Question

4．25℃时，取pH为a的盐酸V₁ L，用pH为b的NaOH溶液中和（a≤b且b≥8）．需NaOH溶液V₂ L．
（1）若a+b=14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：1．
（2）若a+b=13，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=1：10
（3）若a+b＞14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14．且V₁＞V₂（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

分析 25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14，以此来计算．

解答 解：25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，则有VaL×10^-amol/L=VbL×10^b-14mol/L，即$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14，
①若a+b=14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14=1：1，故答案为：1：1；
②若a+b=13，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14=1：10，故答案为：1：10；
③若a+b＞14，则$\frac{{V}_{1}}{{V}_{2}}$=10^a+b-14＞1，即Va＞Vb，故答案为：10^a+b-14；＞．

点评 本题考查盐类水解和酸碱中和的计算，明确溶液不显电性及原子守恒的关系、酸碱中和时氢离子与氢氧根离子的物质的相同是解答本题的关键，题目难度中等．