Question

8．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　②原子半径：Na＞Mg＞O　③沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O④结合H⁺能力：OH^-＞CH₃COO^-＞I^-．

• A． ①③
• B． ②③
• C． ①④
• D． ②④

Answer 1

分析 元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，一般来说，不同晶体的熔点：原子晶体＞金属晶体＞分子晶体，以此解答．

解答 解：①非金属性F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；
②Na、Mg位于相同周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Mg，O位于第二周期，原子半径在三者之间最小，故②正确；
③从两个角度考虑，水中存在氢键，沸点最高，H₂Se和H₂S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H₂O＞H₂Se＞H₂S，故③错误；
④已知酸性H₂O＜H₂CO₃＜CH₃COOH，酸性越强，对应的阴离子结合质子的能力越弱，故④正确．
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．