Question

　　(1)在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因．

　　(2)许多金属导体在导电过程中易冒电火花；铜的导电性仅次于银，但价格较低．试分析在航空仪表中为什么不采用铜，而是用价格较为昂贵的Au、Pt、Pd的合金作为触点？

　　(3)CuS既可溶于稀HNO₃，又可溶于KCN，这两种溶解过程明显不同，前一反应中CuS生成S单质，后一反应中CuS生成〔Cu(CN)₄〕^3－．写出化学方程式．

 

Answer 1

答案：
解析：

解析：此题为有关铜的信息迁移题．一般来说，信息迁移题都与中学化学知识有着联系，有的是中学化学知识点的自然延伸，有的是中学化学某种解决问题方法的拓展和具体化，有的是中学化学中某个实验技巧的精化和细化或是某个实验原理应用范围的扩展．信息迁移题中的另一种类型就是直接从题中所给信息中推出答案．如本题的第(2)问即是如此．它们的共同特点是：起点高，落点低． 　　(1)本问题可联系下列几条知识进行分析：金属铜受热时易被空气中的氧气氧化成氧化铜，但氧化铜是黑色的；氧元素与铜元素组成的另一化合物——氧化亚铜却是红色的(可从新制氢氧化铜与醛反应的现象获得，也可从有关铜及其化合物的知识拓展中知道)，由此可得知脱落下来的红色氧化膜是氧化亚铜，因铜在空气中被氧化，得到氧化铜，说明氧化亚铜一定是氧化铜在高温条件下的反应产物(其实质是：4CuO2Cu2O＋O2↑) 　　(2)本问题除了考查学生充分利用题中信息的能力外，还考查了学生的联想能力．解答本题时，可抓住题中“许多金属导电过程中易冒电火花”这一信息，考虑到铜在导电时也易冒电火花，联想到航空仪表中的部件若冒电火花，会造成极大的事故，可推测出Au、Pt、Pd的合金作为触点一定是不冒电火花的． 　　(3)CuS溶于硝酸，显然是由于硝酸具有强氧化性，CuS被氧化时，因Cu元素已达最高价，故被氧化的只可能是-2价的硫元素，由于是稀HNO3，则反应后HNO3被还原为NO，S2-被氧化为S单质，它们反应的离子方程式为： 　　3CuS＋2NO＋8H＋(稀)===3Cu2＋＋2NO↑＋3S↓＋4H2O 　　当KCN与CuS反应时，＋2价的铜元素被还原为＋1价，则KCN中的CN－必定被氧化，根据类卤素的性质，可确定CN－最终被氧化为(CN)2，即反应的离子方程式为： 2CuS＋10CN－===2〔Cu(CN)4〕3－＋2S2－＋(CN)2↑ 答案：(1)这是因为脱落下来的物质是红色的氧化亚铜，它是氧化铜在高温分解时的产物． 　　  (2)采用铜时，通电容易冒出电火花而引起事故，Au、Pt、Pd的合金作为触点不冒电火花从而克服使用铜的弊端． 　  　(3)3CuS＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O 　　2CuS＋10KCN===2K3〔Cu(CN)4〕＋2K2S＋(CN)2↑