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    7．如图是乙酸乙酯制备的装置．在试管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上．
    在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液．按如图连接装置，用酒精灯对试管甲进行加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验：
    （1）试管乙中观察到的现象是分层，上层为油状物液体．
    （2）加浓硫酸的目的：一是作酯化反应催化剂、吸水剂，二是（用化学方程式表示）
    2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4．
    （3）该实验使用球形干燥管除了冷凝作用外，另一重要作用是防止发生倒吸．
    （4）试管乙中饱和碳酸钠溶液的作用一是降低乙酸乙酯的溶解度，二是除去乙酸乙酯中的杂质（用分子式表示）C2H6O、C2H2O4．
    （5）写出乙醇和乙酸（CH3CO18OH）反应的化学方程式CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O（注明反应条件，标出18O位置）．

    分析 （1）根据乙酸乙酯不易溶于水、密度小于水的性质解答；
    （2）依据制备乙酸乙酯原料乙酸、乙醇，实验中用到的药品为无水乙酸钠、浓硫酸、乙醇，可知乙醇钠能够与浓硫酸反应生成乙酸，利用强酸制备弱酸原理制备乙酸；
    （3）乙醇和乙酸易溶于水，容易发生倒吸现象，用球形管可以起到防止倒吸的作用；
    （4）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液容易中的溶解度较小，且能够溶解乙醇、中和乙酸；
    （5）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”进行分析；

    解答 解：（1）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液溶液中的溶解度较小，且密度小于碳酸钠溶液，所以看到现象为：分层，上层为油状物液体；
    分层，上层为油状物液体
    （2）实验中用到的药品为无水乙酸钠、浓硫酸、乙醇，硫酸酸性强于乙酸，所以浓硫酸与无水乙酸钠反应生成乙酸，方程式：2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4，
    故答案为：2CH3COONa+H2SO4→2CH3COOH+Na2SO4；
    （3）由于乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸易溶于水，易发生倒吸现象，所以该实验装置中使用球形管除起冷凝作用外，还可以起到防止倒吸的作用，
    故答案为：防止发生倒吸；
    （4）乙酸乙酯中溶解了乙醇、乙酸，分子式分别为：C2H6O、C2H2O4；
    故答案为：C2H6O、C2H2O4；
    （5）乙酸和乙醇的酯化反应中，乙酸脱去羟基、乙醇脱去氢原子生成水，所以18O原子会出现在产物水中，反应的化学方程式为：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O，浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用；
    故答案为：CH3CO18OH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H218O；

    点评 本题考查了乙酸乙酯的制取，题目难度不大，明确酯化反应原理为解答关键，注意掌握酯化反应中浓硫酸、饱和碳酸钠溶液溶液的作用，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

    已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化剂}$CH3CHO+HCHO
               ii．
    （1）A的结构简式为HCHO，B分子中最多有15个原子共面． 
      （2）反应①的反应条件NaOH醇溶液、加热．
    （3）由C生成D的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有6种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：1的结构简式为（任写一种）．
    （5）写出以C2H5OH为原料合成乳酸（  ）的路线（其他试剂任选，合成路线常用的表示方式为A$\stackrel{反应试剂}{→}$B…$\stackrel{反应试剂}{→}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L水含有的分子数为0.1NA
    B．12g14C含有的中子数为8NA
    C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含阳离子数大于0.1NA
    D．1molN2和3 mol H2充分反应后，生成气体的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒容密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（　　）
    A．混合气体的密度不再发生变化B．混合气体的颜色不再发生变化
    C．反应放出的热量恰好为9.4kJ时D．混合气体的压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中正确的是（　　）
    A．化学反应过程中，旧键断裂放出能量，新键生成吸收能量
    B．常温下，任何酸、碱间反应，每生成1mol水时的中和热都相同
    C．放热反应在常温下都能自发进行
    D．升高温度使活化分子百分数增大，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．低碳原子数的烷烃（如C3H8）和烯烃（如C3H6）是用途广泛的工业原料，也是优良的工业燃料；C3H8与C3H6之间可以相互转化．回答下列问题：
    （1）已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H=+156.6kJ/mol CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）△H=+32.4kJ/mol
    在相同条件下，反应 C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=+124.2KJ/mol
    （2）以C3H8为原料制作的燃料电池，在电池的正极区通入CO2和O2，负极区通入 C3H8，以某种熔融碳酸盐作电解质．该电池发生的总反应的反应方程式为C3H8+5O2═3CO2+4H2O ，电池工作时，CO32-向负极区域移动．
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．已知有机物W能与NaHCO3反应，D核磁共振氢谱中只有1组峰（不考虑立体异构），其变化如图所示，请根据要求完成下列问题：

    （1）写出检验W中卤原子种类的试剂NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
    （2）写出W生成A、B的化学方程式+H2O$→_{△}^{浓硫酸}$+．
    （3）已知A的相对分子量比B大，写出A→C的化学方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
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    （5）写出D的结构简式．
    （6）写出含有羟基和酯基的B的同分异构体有11种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用如图所示装置进行以下实验，能达到实验目的是（　　）
    XYZ目的装置
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    溶液1mL    		证明1-氯丁烷中含有氯元素
    D0.1mol/LNaCl
    溶液2mL    		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
    溶液1mL    		证明AgCl大于Ag2S的溶解度
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．食盐熔融C．碘单质溶于苯D．石油裂化

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