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    2．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．碳酸钙与盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    D．向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O

    分析 A.2molNa与水反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．碳酸钙为难溶物，离子方程式中碳酸钙不能拆开；
    C．反应生成的是亚铁离子；
    D．氨水与盐酸反应生成氯化铵．

    解答 解：A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：22Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
    C．铁片插入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和Cu，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故C错误；
    D．向盐酸中加入适量氨水，反应生成氯化铵，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O═NH4++H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．

    练习册系列答案
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    12．元素R的一种原子，质量数为A，其阴离子Rn-有B个电子，则原子核内的中子数为（　　）
    A．A+B+nB．A-B+nC．A-B-nD．A+B-n

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    13．有机物X能实现下列转化：有机物X→葡萄糖→有机物Y→乙醛．下列判断错误的是（　　）
    A．X可以是淀粉或纤维素
    B．Y→乙醛属于消去反应
    C．Y与CH3OCH3是同分异构体
    D．利用FeCl3溶液鉴别苯酚溶液和Y溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知反应 H2（g）+F2（g）═2HF（g），每消耗 1mol H2（g）放出热量 270kJ，下列说法正确的是（　　）
    A．2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L氟气吸收 270 kJ热量
    B．1 mol氢气与 1 mol氟气反应生成 2 mol液态氟化氢放出的热量小于 270 kJ
    C．在相同条件下，1 molH2与 1 molF2的能量总和大于 2 molHF 气体的能量
    D．1个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将0.03mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L  MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（　　）
    A．MB．M2+C．M3+D．MO2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃、101kPa条件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、670.3kJ/mol，则2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的反应热为（　　）
    A．-688.3 kJ/molB．-488.3 kJ/molC．-191 kJ/molD．+488.3 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1molKClO3所含有的氧原子数为NA
    B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA
    C．标准状况下，22.4LNH3所含的分子数为NA
    D．1L0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（　　）
    ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；
    ③用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体；④用量筒量取23.10mL溴水；
    ⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石；⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．
    A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用含SO2的硫酸工业尾气联合制备（NH4）2SO4和MnxOy，其工艺流和如图1：

    （1）反应I的化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2；反应II控制温度60℃～70℃之间的原因是温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应会较慢．反应I到反应II的过程中可循环利用的物质是CaCO3．
    （2）反应III中以SO2作还原剂．
    （3）MnCO3的作用是除去滤液中的Fe3+，写出除去Fe3+的离子反应方程式3MnCO3+2Fe3++3H2O=3Mn2++2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （4）MnS的作用是提供S2-除去Ni2+和Cu2+；当Ni2+恰好完全沉淀时[c（Ni2+）=1.0×10-5 mol•L -1〕，溶被中Cu2+的浓度是6.0×10-26 mol•L -1（已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24，）．
    （5）从MnSO4溶液中获得MnSO4•nH2O的方法是重结晶．
    （6）“锻烧”时温度与剩余固体质量变化曲线如图2：

    该曲线中B点所表示的固体氧化物的化学式为Mn3O4．

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