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某化合物的化学式可表示为xy为正整数)。为了确定xy的值,取两份质量均为0.2140g的该化合物进行如下两个实验。将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用 溶液滴定(生成 沉淀),共消耗24.0mL 0.100mol/L的 溶液。在另一份试样中加入过量 溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的 。吸收 共消耗24.0mL 0.200mol/L 溶液。试通过计算确定该化合物的化学式。(本题可能用到的相对原子质量:H为1.00、N为14.0、Cl为35.5、Co为58.9)

  

解答:n表示物质的量,m表示质量

  

  

  

  

  

  

  

  该化合物的化学式为

  启示:同一习题,提倡一题多解,培养发散思维能力。如本题亦可有如下解法:

  解法1:设0.2140g化合物的物质的量为n,根据关系式 ,得方程:

  

  

  

  联立①②③,解之得:

  该化合物的化学式为

  解法2:n表示物质的量,

  

  

  根据题意列方程组:

     解方程组得:

  该化合物的化学式为

  解法3:n表示物质的量。

  

  

     即:

  该化合物化学式可写成 ,由题意得:

     解之得:

  该化合物的化学式为

  解法4:设0.2140g化合物的物质的量为c

  

  

  

  解联立方程得 ,所以,其化学式为

 

  联立①、②解得: ,故化学式为


解析:

此题有多种解法,训练学生的发散思维。

  从消耗 的物质的量可得化合物中 的物质的量;由吸收 所消耗 的物质的量可得 的物质的量,由试样质量减去 的质量可得钴离子的质量,除以钴的相对原子质量即得钴离子的物质的量。以钴离子的物质的量为1,即可确定xy

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

现有五种离子化合物A、B、C、D、E都是由下表中的离子形成的;
阳离子 Ag+ Ba2+ Al3+
阴离子 OH- Cl- SO42-
为鉴别它们,分别做下列实验,其结果是;
a、B和D都不溶于水,也不溶于酸
b、A溶于水后,与上述某阳离子反应可生成B,且A溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀,
c、C溶于水后,与上述某阳离子反应可生成D,且C溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀,
d、E溶于水后,与上述某阴离子反应可生成B
e、A溶液与适量E溶液反应生成沉淀,再加入过量的E溶液,沉淀量减少,但不完全消失.
请根据上述实验结果,填空;
写出化合物的化学式;A
Al2(SO43
Al2(SO43
C
AlCl3
AlCl3
D
AgCl
AgCl
E
Ba(OH)2
Ba(OH)2

溶液与过量的溶液反应后,最终得到的沉淀的化学式
BaSO4
BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素.

请回答下列问题:
(1)图1中属于d区的元素是
(填编号).
(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图2所示(图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
(用对应的元素符号表示).
(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志.有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD

A.分子中含有分子间的氢键     B.属于含有极性键的非极性分子
C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
;该元素与元素①形成的18电子的X分子(分子量32)的电子式为
;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y(分子量17),将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀,后沉淀消失,变成深蓝色的溶液

(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据.
电离能I(eV) A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答:表中的金属元素是
DEF
DEF
(填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,自身更稳定,所以第一电离能比A和C大

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
请回答:
(1)表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
(用表中元素编号填写).
(2)写出H的最高价氧化物的电子式:
,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:
r(
S2-
S2-
)>r(
Cl-
Cl-
)>r(
O2-
O2-
) (用元素符号表示)
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
ab
ab

a.MnO2b.FeCl3        c.Na2SO3      d.KMnO4
(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl

(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
;②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是
152
152
g.
(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,标出必要的说明即可

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据:
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
原子半(nm) 0.102 0.110 0.117 0.074 0.075 0.071 0.099 0.077
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
己知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,②E与D可形成多种化合物,其中ED、ED2 是常见的化合物,C可用于制光电池
(1)E在周期表中位置是
 

(2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为:
 
 (用分子式表示);
(3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和 一种强酸.该反应的化学方程式是:
 

(4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2,该反应如下:ED+ED2+Na2C03=2
 
+CO2横线上某盐的化学式应为
 

(5)在一密闭容器中发生反应2AD2+D2
催化剂
加热
2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡体系中加入18D2,当平衡发生移动后,AD218D的百分含量
 
 (填“增加”、“减少”或“不变”)其原因为
 

(6)请设计一个实验方案,使铜和稀的H2AD4溶液反应,得到蓝色溶液和氢气.在答题卡指定位置绘山该实验方案装置图.

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科目:高中化学 来源:2012届河北省高二下学期第三次月考化学卷 题型:填空题

(14分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题:

(1)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为                 (用对应的元素符号表示)。

(2)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是          

A.分子中含有分子间的氢键                  B.属于含有极性键的非极性分子

C.只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键   D.该氢化物分子中②原子采用sp2杂化

(3)某元素的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为                               ;该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y ,将过量的Y气体通入盛有硝酸银水溶液的试管里,发生化学反应所对应的离子方程式为                                                                  

                                                                          

(4)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。

电离能I(eV)

A

B

C

D

E

F

I1[来源:&&]

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7

请回答:表中的金属元素是                 (填字母);若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是                                                                   

 

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