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    加热N2O5,依次发生的分解反应为：①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为

    A.10.7 B.8.5 C.9.6 D.10.2

    B

    【解析】

    试题分析：设反应①中平衡时生成N2O3和氧气都是x，则x－3.4mol＋x＝9mol，解得x＝6.2ml，所以平衡时N2O5的物质的量是8mol－6.2mol＝1.8mol，因此t℃时反应①的平衡常数为，答案选B。

    考点：化学平衡常数的计算

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）根据题给信息，完成下列各小题：

    Ⅰ、某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为________。

    Ⅱ、有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC分别作导电性试验，发现后者的导电性比前者强，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为______________________。

    Ⅲ、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得

    溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度(mol/L)

    NaOH物质的量浓度(mol/L)

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH＜7

    请回答：

    （1）从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸__________(填“强酸”或“弱酸”)；

    （2）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

    （3）②组情况表明，c__________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。

    混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是___________。

    （4）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度__________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

    A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸

    B．用托盘天平称量25．20g NaCl

    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

    D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21．70mL

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山东省平度市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是

    A.达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）

    B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D.化学反应速率关系是2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：

    C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) ΔH1=+125kJ?mol﹣1

    （1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示：

    600℃时，由上图可知：

    ①氢气的物质的量分数为 。

    ②此温度下该反应的平衡常数 。

    （2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图：

    当温度高于970℃，苯乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。

    （3）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。

    加入稀释剂能影响C6H5C2H5平衡转化率的原因是：______________________________。

    （4）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H5C2H5的平衡转化率。试解释其原因______________________________________________。

    （5）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，则乙苯的平衡转化率 30%

    （6）乙苯在特定催化剂下发生氧化脱氢：

    C6H5-CH2CH3 (g)+ 1/2O2(g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2 O (g) ΔH

    已知 H2的燃烧热ΔH为-285.8KJ/mol，水的汽化热为2441.12焦耳/克，则 ΔH= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)

    A．碱式滴定管未用待测液润洗

    B．滴定过程中不慎有液体溅出

    C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确

    D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

    A．水的离子积常数关系为：KW（B）>KW（A）>KW（C）>KW（D）

    B．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

    C．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

    D．升高温度可实现由C点到D点

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江西省赣州市北校区高二1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒容条件下，进行以下反应：H2(g)＋ Br2(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H2和 2mol Br2时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下，起始时加人H2、Br2、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

    A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol

    B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

    C．达平衡时HBr的物质的量为(x+y+z)a/3

    D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

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    科目：高中化学 来源：2014-2015江苏省高二12月月考化学（选修）试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O-

    B．用银氨溶液检验乙醛的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

    C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

    D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：

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