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    某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原．如果还原2.4×10-3mol XO（OH）2+，需用30mL 0.2mol/L的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是（　　）
    A、+2B、+1C、0D、-1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：
    分析：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒计算a的值．
    解答： 解：Na2SO3还原2.4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，
    令X元素在还原产物中的化合价为a，
    由电子守恒可知，2.4×10-3mol×（5-a）=0.03L×0.2mol?L-1×（6-4），
    解得a=0，
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，题目难度不大，注意计算中守恒思想的运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学习小组制作如图所示简易量热计测定中和反应的反应热，烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度；用另一个量筒量取50mL筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯，盖好插有温度计和环形搅拌棒的盖板，匀速搅拌，记录溶液到达的最高温度．
    再重复上述实验步骤2次．请回答下列问题：
    （1）环形搅拌棒不用金属制的原因是
     
    ．
    （2）若用同一温度计测定盐酸和氢氧化钠溶液的温度，需要注意的事项是
     
    ．
    （3）装置中大、小烧杯间的碎泡沫塑料的作用是
     
    ．
    （4）表格是化学实验中常用的一种记录方法，请设计一个表格记录上述实验数据．
    （5）假设盐酸、氢氧化钠溶液及反应后的混合液的密度和比热均与水相同，水的比热为4.18J?℃-1?g-1，
    反应前后的温度变化用△t（△t＞0）表示，利用该实验测得的数据计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环（如图），科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（　　）
    A、该烃属于烯烃
    B、该烃分子中只含非极性键
    C、该烃的二氯代物只有一种
    D、该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Kφ（AgCl）=1.8×10-10mol2?L-2，Kφ（AgBr）=5.0×10-13mol2?L-2，Kφ（Ag2CrO4）=9.0×10-12mol2?L-3．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.10mol?L-1，向该溶液中逐滴加入0.10mol?L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
    A、Cl-、Br-、CrO42-
    B、CrO42-、Br-、Cl-
    C、Br-、Cl-、CrO42-
    D、Br-、CrO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨的温度和压强通常控制在约500℃以及200～500atm的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为1：3，经科学测定，在相应条件下，N2和H2反应所得氨的平衡浓度（体积分数）如下表所示．
     200atm600atm
    500℃19.1%42.2%
    而实际从合成塔出来的混合气体中含有氨约为15%，这表明（　　）
    A、表中所测数据有明显误差
    B、生产条件控制不当
    C、氨的分解速率大于预测值
    D、合成塔中的反应并未达平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的流程图如图所示，请回答有关问题：
    海水
    (CaO)
    [操作①]
     Mg（OH）2
    (试剂①)
    [溶解]
    MgCl2
    [操作②]
    MgCl2?6H2O
    (HCl)
    [加热]
    MgCl2
    [操作③]
    Mg
    （1）操作①主要是指
     
    ，操作②主要是指
     
    ，操作③主要是指
     
    ．
    （2）试剂①可选用
     
    ，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）
    （1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图
    （2）注明原电池的正极和负极
    （3）注明外电路中电子的流向
    （4）写出两个电极上的电极反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z．反应2min后，测得 X2的浓度为0.4mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L?min），生成的c（Z）=0.4mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是（　　）
    A、X2+2Y2═2XY2
    B、2X2+Y2═2X2Y
    C、3X2+Y2═2X3Y
    D、X2+3Y2═2XY3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应，1）符合图象描述特点，2）对其进行分析，结论是正确的．则合理选项为（　　）
    A、N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）； 恒容时加入N2O3，平衡正向移动
    B、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；  将氨气液化分离后，有利于加快正反应速率
    C、4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）； 加大氧气浓度，能提高氨气平衡转化率
    D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；  增大压强，平衡常数不变

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