Question

今有铁的溴化物5.12g，其溶液与足量的AgN0₃溶液完全反应，生成9.4g AgBr沉淀，则原混合物中两种铁的溴化物的物质的量之比为

1. A.
   2：1
2. B.
   1：3
3. C.
   1：1
4. D.
   无法确定

Answer 1

C
分析：根据n=计算9.4g AgBr的物质的量，根据Br元素守恒有2n（FeBr₂）+3n（FeBr₃）=n（AgBr），再根据溴化亚铁、溴化铁二者质量之和为5.12g，计算n（FeBr₂）、n（FeBr₃），据此解答．
解答：9.4g AgBr的物质的量为=0.05mol，
根据Br元素守恒有：2n（FeBr₂）+3n（FeBr₃）=0.05mol，
溴化亚铁、溴化铁二者质量之和为5.12g，则：n（FeBr₂）×216g/mol+n（FeBr₃）×296g/mol=5.12g
联立解得n（FeBr₂）=0.01mol，n（FeBr₃）=0.01mol
故n（FeBr₂）：n（FeBr₃）=0.01mol：0.01mol=1：1，
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．