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    下列操作或仪器选用不正确的是
    D

    试题分析：A、分离石油常用蒸馏或分馏，正确；B、常用KSCN溶液检验铁盐溶液中的Fe3+，胶头滴管悬滴加检验试剂，错误；C、氧化钙与水反应放热，一水合氨受热分解，氧化钙具有吸水性，故可用于制备氨气，错误；D、酸式滴定管不能盛强碱溶液，其磨口塞容易被碱腐蚀，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作能达到目的的是
    A．可用图①所示装置收集SO2
    B．可用图②所示装置防止铁钉生锈
    C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
    D．可用图④所示装置配制稀硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有关钴和铁化合物的性质见下表：
    化学式
    		溶度积（室温时）Ksp
    		沉淀完全时的pH
    		氯化钴晶体的性质
    Co(OH) 2
    		5.9×10-15
    		9.4
    		CoCl2·6H2O呈红色，常温下稳定。110ºC～120ºC时脱水变成蓝色无水氯化钴
    Fe(OH) 2
    		1.6×10-14
    		9.6
    Fe(OH) 3
    		1.0×10-35
    		x
     
    用含钴废料（含少量铁）可制备氯化钴：Co+2HCl=CoCl2+H2↑工艺流程如下：

    试回答：
    （1）“净化除铁”中，写出加入CoCO3（难溶）调pH时反应的离子方程式
                                                                        
    （2）滤液中（Fe3+）≤1.0×10-5mol/L时，可视为Fe3+沉淀完全。试计算室温下，Fe(OH) 3沉淀完全时，则x=         。
    （3）②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是                            。
    （4）滤液中所含溶质有                ，                。
    （5）为了防止CoCl2·6H2O脱水，“干燥”时宜采用的方法或操作是            ，             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对含微量I-的某样品进行I-化学定量测定，有以下两种途径，最后均是以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定以求得I-的浓度。下列分析正确的是
    已知：5I-+IO3-+6H+＝3H2O+3I2  I-+3Br2（过量）+3H2O＝6H++6Br-+IO3-
    方法一I-（样品）IO3-I2I-
    方法二I-（样品）I2I-
    A．方法二对样品所做处理操作简便，用作微量的测定更准确
    B．当待测液由无色变为蓝色时即达到滴定终点
    C．方法一与方法二测量出的样品浓度比为6：l
    D．假设各步骤操作均得当，方法一所消耗Na2S2O3标准溶液的体积是方法二的6倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置或操作合理的是
    A．装置①可用于实验室制取少量氯气
    B．装置②可用于实验室制取少量乙烯
    C．装置③可用于制备少量的乙酸乙酯
    D．装置④可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳酸钙常用作牙膏的摩擦剂．某同学设计了一种制备碳酸钙的方案，其流程图如下：（所用石灰石含有杂质SiO2）

    回答下列问题：
    （1）充分煅烧110吨石灰石得到固体66吨．标准状况下生成二氧化碳的体积为     L，石灰石中碳酸钙的质量分数为     %．
    （2）假设第①步反应完全进行，则第②步反应过滤后得到的不溶性滤渣的成分为      ．
    （3）第③步反应一般不采用通入CO2的主要原因是     ，相应的离子方程式为     ．
    （4）CaCO3是一种难溶液物质，25℃时其KSP=2.8×10-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2.0×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的物质的量浓度最小是     ．
    （5）某学生用石灰石为原料，设计了另一种制备碳酸钙的实验方案，其流程图如下：

    与前一方案相比较，该方案的优点是     ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作或记录正确的是
    A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
    B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
    C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
    D．用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    实验
    		用酒精提取溴水中的Br2
    		滴定管读数
    		证明非金属性强弱S>C>Si
    		收集C12
    装置或仪器




     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。实验室用粗铜（含少量铁）制备CuSO4·5H2O的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）实验室配制250 mL4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要__________________________________________________。
    （2）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
    离子
    		Fe3+
    		Cu2+
    		Fe2+
    开始沉淀的pH
    		2.7
    		4.4
    		7.0
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		6.4
    		9.6
     
    除去Fe3+，溶液的pH应控在_______________范围，调pH可选用的试剂是____________。
    （3）若制得的CuSO4·5H2O中存在杂质Cu(NO3)2，进一步提纯的实验操作名称是__________。
    （4）获得的CuSO4·5H2O晶体表面附着杂质离子，常用酒精洗涤的原因是____________。
    用标准的BaCl2溶液测定晶体的纯度时，发现纯度大于100%（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_____________________________________________（任写一种）。
    （5）实验室欲制取适量NO气体。下图中最适合的实验装置是__________（填序号），并注明装置中所需药品的名称。

    A．__________，B．__________，C．__________，D．__________。（根据选择的装置可以填满也可以不填满）

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