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    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，含FeCl2 3.5mol/L，含FeCl3 1.0mol/L，含HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验（如图1）：
    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生的离子反应为
     

    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+实验操作是
     
    在上述流程中“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
     

     ③有滤渣的到纯铜除杂所需试剂是
     
    （填化学式）．
    （2）如图2是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
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     ①方框内仪器没有画出，请直接在原图上将其补充完整
     ②实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检验，方法是
     
    ．
    分析：（1）在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，反应方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，所得滤渣中今有过量的铁粉，和反应生成的铜，在此滤渣中加过量的盐酸或稀硫酸与铁反应，可除去铁．Fe3+与SCN-发生反应：生成的Fe（SCN-）3呈血红色，可以检验Fe3+的存在，实验室是用于过滤的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置．检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，看后面烧杯是否有气泡产生，就可看出是否气密性良好．
    解答：解：（1）①在CuCl2、FeCl2和FeCl3 混合液中加入过量的铁粉，Fe与FeCl3、CuCl2都能发生反应，反应方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2，Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，离子方程式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
    ②Fe3+与SCN-发生反应：生成的Fe（SCN-）3呈血红色，可以检验Fe3+的存在，所以在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有．实验室是用于过滤的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，
    故答案为：在废腐蚀液中滴加KSCN溶液，如果溶液呈现血红色，则说明废腐蚀液中有Fe3+存在，否则没有；漏斗．
    ③所得滤渣中今有过量的铁粉，和反应生成的铜，在此滤渣中加过量的盐酸与铁反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑，可除去铁，故答案为：HCl．
    （2）氯气与FeCl2反应可以用一个洗气装置，如果氯气多余，则会污染空气，所以后在要有一个尾气吸收装置，如图：精英家教网，检验实验装置的气密性的方法是，装置搭好后，关闭分液漏斗的活塞，给圆底烧瓶微热，可以用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好，
    故答案为：精英家教网；用手捂住圆底烧瓶，看后面烧杯中是否有气泡产生，如果有气泡，就说明装置气密性良好．
    点评：本题是考查了学生在元素化合物知识的基础上设计实验、分析实验的能力，同时考查了学生对实验基本操作的掌握情况，有一定的综合性，对实验能力有一定的要求，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器：普通漏斗、玻璃棒、
    烧杯
    烧杯
    ；用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用浓盐酸和固体KMnO4直接反应制备Cl2．此反应的离子方程式为
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
    ．此反应中体现了盐酸的
    酸性和还原性
    酸性和还原性
    性质．利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    请从图2中挑选所需的仪器，完成图1装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称．

    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）印刷电路的废腐蚀液含有大量CuC12、FeC12和FeC13，任意排放将导致环境污染及资源的浪费．可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2 3.0mol/L、FeCl3 1.0mol/L、HCl 3.0mol/L．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    （1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂质所需试剂是
    HCl
    HCl
    （填化学式）．
    （2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物．反应的化学方程式为
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    KClO3+6HCl
      △  
    .
     
    KCl+3Cl2↑+3H2O
    ．
    （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置．
    从图中挑选所需的仪器，完成上述装置简图（添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管．固定装置不用画），并标明容器中所装试剂．

    （4）实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒1～2个，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯气速率的操作是：
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    缓慢旋转分液漏斗的活塞，调节浓盐酸滴下的速度
    ．
    （5）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于
    0.75
    0.75
    mol，加入烧瓶中的KClO3的质量应不少于
    30.6
    30.6
    g（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量应不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2012届山东省潍坊市高三上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。
    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为                   。
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是                             ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、     。
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是        。
    (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是                  。
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为                                    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是                                。
    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于       g，
    需通入Cl2的物质的量应不少于     mol.

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