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    下列有关物质性质、用途的说法都正确的是

    A. 硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维

    B. 高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明

    C. 生石灰能与水反应，可用于除去HC1气体中少量的水蒸气

    D. 氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的命名中，正确的是(　　)

    A. (2-乙基戊烷) B. (3-甲基-2-戊烯)

    C. (2-甲基-戊炔) D. (1-甲基-5-乙基苯)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省苏州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    以下流程是合成环烷烃的方法之一。

    （1）B、C中含氧官能团的名称分别为____________、_______________。

    （2）A→B的反应类型是____________。

    （3）写出C→D反应的化学方程式__________________________________。

    （4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：____________

    ①分子中含三元环； ②分子中无甲基；③有4种不同化学环境的氢；④可发生银镜反应。

    （5）请以1，3-丁二烯和CH2(COOC2H5)2、C2H5ONa为原料制备，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液（含有一定量Cu2+、H+、SO42-、H2O2和微量Fe3+）制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    （1）试剂1最好选用________________。

    a．Fe2O3 b．CaCO3 C．CuO

    （2）加入Na2CO3沉淀前须除去Fe3+，否则Fe2(SO4)3会与Na2CO3反应，产生一种气体，同时生成NaFe3(OH)6(SO4)2沉淀，影响产品质量，写出该反应的化学方程式______________________。

    （3）加入Na2CO3沉淀时，反应液pH对产品中SO42-的含量以及反应液中Cu2+沉淀效率的影响如下图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在___________________________。

    （4）所制得的碱式碳酸铜的组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，要测定其组成，甲同学设计的实验方案中需要如下五个步骤：①称取12.0克的样品；②高温分解；③测出生成CO2的质量为2.2克；④测出生成水蒸气的质量为1.8克；⑤称量生成CuO的质量为8.0克。而乙同学认为除步骤②外，实验只需测定四个量中的部分数据即可，则合理的组合为______________（填序号，写一组即可）。根据你的选择，计算出碱式碳酸铜的组成，写出计算过程。____________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 石灰石与稀盐酸反应：CO32-+2H+= H2O+CO2↑

    B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

    C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓

    D. 稀硝酸溶液与铜反应：Cu +4H++ NO3-=Cu2++2H2O+NO↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在含有大量Ba2+、OH-、Na+的溶液中还可能大量存在的离子是

    A. SO42- B. HCO3- C. NH4+ D. NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市高二下学期学业水平测试（二）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其结构简式如下图所示，酚酞属于

    A. 氧化物 B. 碱 C. 有机物 D. 无机物

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三3月高考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制物质的量浓度为0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是

    A. 用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三二诊模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________。

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