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    科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是
    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面
    C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
    C

    试题分析：A、在分子中N、O间形成的共价键由于是不同元素的原子形成的共价键，所以是极性键。错误。B、由于在该分子中分子中N—N—N键角都是108.1°，所以四个氮原子形成的是四面体结构。错误。C、在该物质N元素既有0价的N原子，也有+3价的N原子，处于该元素化合价的中间价态，所以既有氧化性又有还原性。正确。D、n(N(NO2)3)="15.2" g÷152g/mol=0.1mol.所以该物质含有原子个数为0.1mol ×10NA=NA =6.02×1023个原子.错误。2)3的结构与性质的知识。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是______，最活泼的非金属元素是______；
    （2）化学性质最不活泼的元素是______，其原子的原子结构示意图为______；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是______；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是______，原子半径最小的是______；
    （5）在⑥与⑦的单质中，化学性质较活泼的是______，设计一个实验方案比较其氧化性的强弱（用反应的化学方程式表示）：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的电子排布式是        。
    （2）R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是        。
    （3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是    。
    （4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是                                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
    Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH3）2Cl2。
    （1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是            ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ，电负性由小到大的顺序是            。
    （2）与NH3互为等电子体的分子、离子有         、        （各举一例）。
    （3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

    碳铂分子中含有的作用力有       （填字母）。
    A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键
    E．金属键       F．键            G．键
    （4）碳铂中C原子的杂化方式有         。
    （5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中铂（Pt）原子的配位数为       。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为NA，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为=      g/cm3。（用含M、NA、b的计算式表示，不用化简）。
    Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为        ，A2+在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为       ，外围电子（价电子）排布式         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】
    M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

    （1）M原子的外围电子排布式为__________，在周期表中属于      区元素。
    （2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。
    （3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体
    A、[M(H2O)6]Cl3 B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O和C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为      （填A或B或C）。
    （4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点-96.5℃，沸点117℃，能与丙酮（CH3COCH3）、CCl4、CS2等互溶。
    ①固态MO2Cl2属于________晶体；
    ②CS2中碳原子和丙酮(CH3COCH3)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为____杂化和________杂化。
    （5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O42-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    (1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为           。
    ②下列叙述不正确的是       。(填字母)
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含???6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低③氰酸(HOCN)是一种链状分子，它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式       。
    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是                                                               。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
    A．共价键　B．非极性键　C．配位键D．σ键　E．π键
    写出一种与 CN－互为等电子体的单质的分子式       。
    (3)根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于       区。

    (4)一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。请据此回答下列问题：
    ①确定该合金的化学式           。
    ②若晶体的密度为ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为         cm。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2012年宾夕法尼亚大学研究人员展示了一种硒化镉纳米晶体，它能被“印”或“涂”在柔软塑料上，制成多种性能优良的电子设备。请回答下列问题：
    (1)O、S、Se的电负性最小的是       ，它们的氢化物中沸点由高到低的顺序是        (用化学式表示)。
    (2)硒的低价含氧酸盐—亚硒酸钠(Na2SeO3)，能促进细胞DNA的增殖活性，延缓细胞衰老，SeO32-中的Se原子杂化方式是     ，空间构型为       ；
    (3)镉(Cd)与锌为同族相邻元素，在周期表中Cd位于      区，Cd 的最外层电子排布图是        。
    (4)锌单质晶体是六方最密堆积，原子按  (填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，晶体中Zn原子的配位数为        ，锌易与某些小分子物质形成配合物，在[Zn(NH3)4]2+离子中提供孤电子对的原子是       (填元素符号)。
    (5)镉和锌都是电的良导体，非金属晶体石墨也具有良好的导电性，下图为石墨晶体结构示意图及提供的资料，12g石墨晶体中正六边形的数目为      ，石墨的密度为     g·cm-3。(阿伏加德罗常数为NA)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中，难溶于CCl4的是   （   ）
    A．碘单质B．甲烷C．苯D．水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    （1）元素③基态原子的电子排布式为        。
    （2）②与⑦形成的化合物的空间构型为      。
    （3）元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因            。
    （5）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构如图所示。下列说法正确的是       

    a．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化
    b．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
    c．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键
    d．胆矾中的水在不同温度下会分步失去
    （6）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是         。

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