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    1．某元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，则此元素的近似相对原子质量是（　　）
    A．35B．37C．36D．35.5

    分析 元素的近似相对原子质量=核素1的质量数×原子个数百分数+核素2的质量数×原子个数百分数+…，据此计算．

    解答 解：元素的近似相对原子质量=核素1的质量数×原子个数百分数+核素2的质量数×原子个数百分数+…，而此元素A有两种天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分数分别为75%和25%，故元素A的近似相对原子质量=35×75%+37×25%=35.5，故选D．

    点评 本题考查了原子的相对原子质量和元素的相对原子质量的区别和计算，注意计算方法的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应
    C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各物质相互反应时，水即不作氧化剂又不作还原剂，但属于氧化还原反应的是（　　）
    ①F2与H2O； ②Na2O2和H2O；③NO2与H2O；④Cl2+H2O；⑤K与FeCl3 溶液；⑥P2O5与H2O．
    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列说法中正确的是（　　）
    A．氨水电离方程式为：NH3•H2O=NH4++OH-
    B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
    D．加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c（H+）•c（OH-）的乘积将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
    B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
    C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
    D．Al2（SO4）3易水解，可用于自来水的杀菌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：
    温 度（℃）360440520
    K值0.0360.0100.0038
    （1）①写出工业合成氨的化学方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．
    ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是随温度升高，反应的平衡常数K减小．
    ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
    a．增大压强              b．使用合适的催化剂
    c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH3
    （2）原料气H2可通过反应 CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 $\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$ 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：
    ①图中，两条曲线表示压强的关系是：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）原料气H2还可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 获取．
    ①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1，则平衡时CO的转化率为60%，该反应平衡常数的表达式为2.25．
    ②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
    a．容器内压强不随时间改变
    b．混合气体的密度不随时间改变
    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    d．混合气中n （CO）：n （H2O）：n （CO2）：n （H2）=1：1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法正确的是（　　）
    A．对应简单离子半径：Z＞X＞W
    B．对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
    C．化合物XZW既含离子键，又含共价键
    D．Y的氧化物既能与Z的氢化物溶液反应，又能与X的最高价氧化物对应水化物的溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：

    （1）步骤②加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+．
    （2）步骤③中反应的离子方程式为Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
    （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （4）实验中用浓硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制时用到的玻璃仪器除了烧杯以外，还有250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
    【实验一】测定硫元素的含量
    实验装置如图1所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．

    II．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如图2处理：
    【实验二】测定铁元素的含量
    III．测定铁元素含量的实验步骤如下：
    1用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
    2在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；
    3将滤液B稀释为250mL；
    4取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
    已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
    请根据以上实验，回答下列问题：
    （1）I中装置C中盛装的试剂是_浓硫酸；E瓶的作用是_吸收二氧化硫．
    （2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为H2O2+SO32-═SO42-+H2O．
    （3）111的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶；④中盛装KMnO3溶液的仪器是_酸式滴定管．
    （4）假设在整个实验过程中铁元素都没有损失；铁元素的质量分数为$\frac{2.8cV}{{m}_{1}}$×100%．（用含m1、c、v的代数式表示）

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