Question

设N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、标准状况下，22.4L SO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A
• B、0.1mol Fe在0.1mol Cl₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A
• C、2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，容器内气体分子总数为2N_A
• D、将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据混合气体的物质的量及气体分子组成计算出含有的氧原子数目；
B、先判断过量情况，然后根据不足的量计算出转移的电子数；
C、二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
D、氯气与氢氧化钠溶液在常温下的反应，氯气既是氧化剂也是还原剂．

解答： 解：A、标况下，22.4L二氧化硫和氧气的混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N_A，故A正确；
B、0.1mol铁完全反应生成氯化铁，消耗的氯气为0.15mol，显然氯气不足，二者完全反应转移的电子的物质的量为0.2mol，转移的电子数为0.2N_A，故B错误；
C、2mol SO₂和1mol O₂在密闭容器中加热（V₂O₅催化）充分反应后，由于该反应为可逆反应，生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的总物质的量大于2mol，容器内气体分子总数大于2N_A，故C错误；
D、将0.1mol Cl₂与足量NaOH溶液在常温下充分反应，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故D正确；
故选：AD．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，可逆反应中反应物不可能完全转化成生成物．