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    14．下列属于氧化物的是（　　）
    A．NaClB．MgOC．H2SO4D．NaOH

    分析 根据氧化物的概念：氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答．

    解答 解：A、氯化钠是由Na、Cl2种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；
    B、MgO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故B正确；
    C、硫酸是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故C错误；
    D、氢氧化钠是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，抓住氧化物的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①在下列材料中，属于无机非金属材料的是c（选填字母）．
    a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷
    ②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以石灰石（碳酸钙或CaCO3）和黏土为原料制成．
    ③晶体硅是半导体材料，二氧化硅是光纤的主要成分，晶体硅和二氧化硅都属于原子（选填“离子”、“分子”或“原子”）晶体．
    ④橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型网状结构结构，从而增大橡胶的强度．
    ⑤钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志．工业炼铁原理的主要化学反应方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．钢铁的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中因发生电化学反应更容易被腐蚀，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品

    Ⅰ．工业生产乙二醛 
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
     2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
     乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）． 
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物．  
    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．  
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑． 
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性． 
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各选项有机物数目，与分子式为ClC4H7O2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目相同的是（不含立体异构）（　　）
    A．分子式为C5H10的烯烃B．分子式为C4H8O2的酯
    C．甲苯（）的一氯代物D．立体烷（ ）的二氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Ⅰ含氮的化合物在化学反应中变化复杂．
    现用如图3所示仪器（夹持装置己省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分．
    已知：①NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    ②气体液化的温度：NO2 21℃、NO-152℃

    （1）为了检验装置A中生成的气体产物，上述仪器的连接顺序（按左→右连接）为A→C→E→D→B
    （2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：防止装置中的空气将NO氧化成NO2，影响产物的检验
    （3）在关闭弹簧夹，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体．
    ①盛装70%浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
    ②实验确认有NO的现象是D中刚开始为无色，通入O2后变为红棕色
    （4）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是2NaNO2+H2SO4（浓）=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O．
    Ⅱ．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
    【资料卡片】
    a．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．
    b．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
    c．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
    （5）如图2 将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因NH4NO3溶于水时吸收热量．
    （6）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O（填“能”或“不能”）不能用硝酸铵代替氯化铵．
    （7）在汽车发生碰撞时，NaN3会产生N2（填化学式）气体充满安全气囊来减轻碰撞事故中乘员伤害程度．
    （8）完成离子反应IV：8NO+7H2O=3NH4++5NO3-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法不正确的是（　　）
    A．氯气可用于自来水的消毒B．镁可用于制造信号弹和焰火
    C．氢氧化铁胶体能用于净水D．二氧化硫不可用于漂白纸浆

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++4Cl-=Mn2++2Cl2↑+2H2O
    B．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    C．碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D．铜和氯化铁溶液反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物--新抗凝．

    已知：RCOOR′+CH3COOR″$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$
    RCHO+CH3COR′$\stackrel{O{H}^{-}}{→}$RCH=CHCOR′
    请回答：
    （1）写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体
    ①红光光谱标明分子中含有结构；
    ②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．
    （2）设计B→C的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）$→_{△}^{NaOH水溶液}$$→_{催化剂}^{O_{2}}$
    （3）下列说法不正确的是A
    A．化合物B能使Br2/CCl4溶液褪色    B．化合物C能发生银镜反应
    C．化合物F能与FeCl3发生显色反应   D．新抗凝的分子式为C19H15NO6
    （4）写出化合物的结构简式：D；E
    （5）G→H的化学方程式是$\stackrel{OH-}{→}$+CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是强电解质
    B．Na2O2、CaO、Al2O3都是碱性氧化物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
    C．的名称为4-甲基-2-己醇
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的质子数为94，中子数为238，电子数为144

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