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    （6分）在如图所示的实验装置中，当A、B、C分别为以下不同组合时，回答有关问题。

    （1）当A为盐酸、B为贝壳（粉末）、C为水玻璃时，小试管中的现象是          ，其中发生的离子反应方程式是                                    。
    （2）当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液，小试管中出现的现象是         ，反应的离子方程式为                       。
    （3）当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、C为品红溶液，小试管中溶液红色褪去，则A和B反应的化学方程式是                          。
    （4）装置D的作用是                                       。
    （6分）（1）有白色胶状物质生成（1分） SiO32－+CO2+H2O====H2SiO3（胶体）+CO32－（1分）
    （2）有白色沉淀生成（1分）  Al3+ + 3NH3·H2O=====Al（OH）3↓ +3NH4+（1分）
    （3）Mg +2H2SO4（浓）====MgSO4 +SO2↑+2H2O（1分）（4）防倒吸（1分）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

    （1）实验目的：测定铜粉样品中铜的质量分数
    （2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等，药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。
    （3）实验内容（见表1）表1 实验步骤、现象及化学方程式：
    （4）计算：样品中铜的质量分数＝______。（用含W、m1、m2的代数式表示。）
    （5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有学生提出在B与C之间加入一个装置，再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是__________。在B与C之间加入的装置可以是_____________，其中盛放的药品是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某校课外实验小组同学设计下图装置进行实验。(夹持装置已略去)。

    (1)该小组同学用如图装置进行“乙炔的制取及燃烧性质验证”实验。
    ①制取乙炔的化学方程式是                           。
    ②点燃乙炔前，需要              。
    ③在导管口c处点燃乙炔，观察到的现象是               ；
    (2)该小组同学用上图装置进行实验，确定某饱和醇的结构。
    ①反应前，先对量气管进行第一次读数。反应后，待装置温度冷却到室温，再对量气管进行第二次读数。读数时，应注意的操作是：                                           ，并使视线与凹液面最低处相平。
    ②实验数据记录如下：(表中读数已折合成标准状况下的数值)
     
    		饱和醇的质量
    		金属钠的质量
    		量气管第一次读数
    		量气管第二次读数
    ①
    		0.62 g
    		5 .0g(足量)
    		40 mL
    		264 mL
    ②
    		0.31 g
    		2.5 g(足量)
    		40 mL
    		152mL
    已知该饱和醇的相对分子质量为62。根据上述数据可确定该饱和醇是        元醇。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。

    （1）选择制取SO2的合适试剂              （填编号）；
    ①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
    （2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
    （3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是         （填化学式），请用实验加以证明        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验能获得成功的是
    A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将乙烷与溴水混合光照制溴乙烷
    C．苯和硝基苯的混合物采用分液的方法分离D．可用CCl4萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (14分）已知硝酸锏溶液颜色为蓝色.某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色旦有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色,产生无色气体.为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究.
    [实验]在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加人等体积的浓HN03（14 mol ?
    L－1）和稀HN03(4mol . L－1 ), 立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口。充分反应后铜均无剩余。
    (1) Cu与浓HNO3反应的离子方程式________________________________
    (2) 用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因________________
    已知NO2与NaOH溶液反应中，其中NO2的还原产物是亚硝酸盐（NO2-)
    写出反应的化学反应式________________________,
    [提出假设]假设一、因为铜离子浓度大造成的。
    假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸,加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起,使溶液呈绿色。
    [设计实验方案,验证假设]
    (3) 上述实验________(“能”或“不能”）证明假设一不成立,原因________________
    (4) 甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示:NO3-在不同条件下的还咬产物较复杂,有时难以观察到气体产生）

    [分析推理】
    (5)铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    下图装置是模拟工业制硝酸中氨的催化氧化，回答下列问题：

    （1）在受热的试管A中NH4HCO3发生反应的化学方程式为：____________________。
    （2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为_______________;铂丝的作用是_______。
    （3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
    （4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10 分）

    硫酸铜是一种用途广泛的化工原料。将适量稀硝酸分多次加人到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全，通过蒸发、结晶，得到硫酸铜晶体(装置如图所示）。
    (1)图中烧瓶内发生的离子反应方程式为:________________
    (2)反应时B瓶内的现象是___________________________
    (3)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
    第一组：以空气为氧化剂法
    把作催化剂加人到铜粉与稀硫酸的混合物中，并通人空气或氧气，即发生反应。反应完全后向其中加人物质甲调节，产生沉淀，过滤、蒸发、结晶,得到硫酸铜晶体，滤渣作催化剂循环使用。
    经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使分别生成沉淀的pH如下：
    物质
    		开始沉淀时的PH
    		完全沉淀时的PH
    Fe(OH)3
    		1.9
    		3. 2
    Cu(OH)2
    		4. 7
    		6. 7
    Fe(OH)2
    		6. 3
    		9. 7
    请回答下列问题：
    ①物质甲 是_____ (填字母序号）。
    a. b.  c.  d.
    ②该方案中调节PH的范围是______ 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
    （1）制取氨气
    ①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是           （填编号）；
    a.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；b.固体氢氧化钠中滴加浓氨水；c.固态氯化铵加热分解；d.固态硝酸铵加热分解；f.固态氯化铵与熟石灰混合加热。
    ②写出实验室制取氨气的化学方程式                             。
    （2）实验探究
    该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，提供实验装置如下：

    钠

     

    ①请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（）（ ）（ ）（ ）(  )
    ②该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是         ?                   。
    ③利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式         。
    ④装置B的作用是：                               。
    （3）提出并解决问题
    有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：            。

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