甲、乙是两种氮的氧化物且所含元素价态均相同，某温度下相互转化时的量变关系如图所示。下列说法正确的是
A．甲是N2O4
B．a点处于平衡状态
C．t1～t2时间内v正(乙)＜v逆(甲)
D．反应进行到t2时刻，改变的条件可能是升高温度
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。
下列有关说法不正确的是
A
．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程
B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2
C．在过程③⑤中溴元素均被氧化
D．过程①中除去粗盐中的SO
、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原
D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
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科目：高中化学 来源： 题型：
短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法错误的是
A．Y位于第3周期 B．含X、Z的酸不只一种
C．原子半径：Y > Z D．气态氢化物稳定性：Z > X
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科目：高中化学 来源： 题型：
4种短周期元素相对位置如右表。M元素既是构成生物体的基本元素，又是构成地壳中岩石和化石燃料的主要元素。回答下列问题：
（1）X的原子结构示意图为 。
（2）0.1 molQ的10电子氢化物与CuO反应生成Cu2O、H2O和Q单质时，生成Cu2O的物质的量是 。
（3）Y的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（4）HR是含M元素的一元酸。常温下，0.1 mol·L－1 HR 溶液中，c(H＋) ＝ 1.3×10－3 mol·L－1。则HR 
H＋+R－的电离平衡常数Ka＝ （保留一位小数）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。
(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________ mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。
A．小于m B．等于 m
C．在m～2m之间 D．等于2m
E．大于2m
(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始时应加入________mol N2和________ mol H2。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在可逆反应2SO2＋O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商) ( )。
A．Qc不变，K变大，O2转化率增大
B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大
C．Qc变小，K不变，O2转化率减小
D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是( )
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
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