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    8．二草酸合铜（II）酸钾{K2[Cu（C2O4）2]•2H2O}制备流程如下：

    已知：H2C2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2+H2O
    （1）制备CuO：向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加热煮沸、冷却，用如图所示的装置抽滤，然后用蒸馏水洗涤氧化铜．

    ①抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，其作用是：起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小．
    ②用蒸馏水洗涤氧化铜时，证明己洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净．
    （2）制取KHC2O4：将H2C2O4晶体加入蒸馏水中，微热，溶解过程中温度不能太高，原因是温度过高，草酸会分解；充分溶解后分数次加入K2CO3，反应生成KHC2O4．将滤纸上的CuO充分转移到热的KHC2O4溶液中，以下操作方案中合理的是AD（填序号）．
    A．剪碎滤纸，加入到热的KHC2O4溶液中，待充分反应后趁热过滤
    B．用稀硫酸溶解滤纸上的氧化铜，然后将溶液转入热的KHC2O4溶液中
    C．用氢氧化钾溶液溶解滤纸上的氧化铜，然后转入热的KHC2O4溶液中
    D．在空气中灼烧滤纸，将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液中
    （3）将CuO与KHC2O4混合液在50℃水浴中加热至反应充分，发生反应的化学方程式为2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O．
    （4）二草酸合铜（II）酸钾晶体的制备也可以用CuSO4晶体和KHC2O4溶液反应得到，从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干澡．
    ①加入适量乙醇的优点有；
    a．缩短加热的时间，降低能耗；b．降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出．
    ②在蒸发浓缩的初始阶段为了将乙醇回收，采用了蒸馏操作，下列装置中仪器选择及安装都正确的是b（填序号）．

    分析 （1）①根据抽滤的原理可知，将抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，可以起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小，从而达到抽滤的目的；
    ②CuO表面会附着硫酸根离子，用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子判断是否洗涤干净；
    （2）H2C2O4晶体加入蒸馏水中，温度过高，草酸会分解；过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸或将滤纸灼烧成灰再将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液；
    （3）CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O；
    （4）从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体时，为减少硫酸铜的溶解，可用加入少量乙醇，并用蒸馏的方法分离乙醇，根据蒸馏装置选择仪器；

    解答 解：（1）①根据抽滤的原理可知，将抽滤装置中仪器Z接在水龙头上，可以起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小，从而达到抽滤的目的，
    故答案为：起抽气的作用，使吸滤瓶中的压强减小；
    ②CuO表面会附着硫酸根离子，检验是否洗涤干净的具体方法是：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，
    故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净；
    （2）H2C2O4晶体加入蒸馏水中，温度过高，草酸会分解；过滤时滤纸上沾有大量的氧化铜固体，所以应直接将洗涤干净的氧化铜固体连同滤纸一起加入到草酸氢钾溶液中，充分反应后取出滤纸或将滤纸灼烧成灰再将剩余的固体转入热的KHC2O4溶液，故选AD，
    故答案为：温度过高，草酸会分解；AD；
    （3）根据题意可知，CuO与KHC2O4溶液在50℃水浴加热条件下反应生成K2[Cu（C2O4）2]与H2O，反应的方程式为：2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O，
    故答案为：2KHC2O4+CuO$\frac{\underline{\;50℃\;}}{\;}$K2[Cu（C2O4）2]+H2O；
    （4）①从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体时，为减少硫酸铜的溶解，降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出，可用加入少量乙醇，
    故答案为：降低硫酸铜的溶解度，有利于硫酸铜晶体析出；
    ②在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸馏的方法，可起到回收乙醇的作用，根据蒸馏装置的要求可知，ad图中温度计的位置都有错，c图中用球形冷凝管错，故答案为：b．

    点评 本题考查物质的制备，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的原理和操作，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．可逆反应2SO2+O2?2SO3 达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（　　）
    A．SO2、O2中B．SO3、SO2中C．SO3中D．SO3、SO2、O2中

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    17．原子序数依次增大的四种短周期元素a、b、c、d，a存在a+和a-两种离子，b和d为同一主族元素，b2-和c+的电子层结构相同，下列叙述正确的是（　　）
    A．元素的原子半径为d＞c＞b＞a
    B．b，d元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性b＞d
    C．c与其它3种元素均能形成离子化合物
    D．a、b、c、d四种元素组成的化合物的水溶液可能为酸性、也可能为碱性

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    16．在通常状况下，NO2与SO2很容易发生反应生成NO和SO3，该反应为不可逆反应．现将NO和SO2的混合气体通入容积为100mL的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封．
    （1）向容器中通入O2的体积x在0＜x≤50数值范围内才能保持容器内的压强不变．
    （2）要使容器内只含有NO2和SO3两种气体，必须通入O250mL．
    （3）若向容器中通入O2 40mL后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，NO的体积为20mL．（气体体积均在同温同压下测定，此时SO3为气体，且不考虑2NO2?N2O4的反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．KNO3是重要的化工产品，下面是一种己获得专利的KNO3制备方法的主要步骤：

    （1）反应Ⅰ中，CaSO4与NH4HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑；
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaSO4的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率；
    （3）检验反应Ⅱ所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4样品溶解于水，加入Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，说明K2SO4中混有KCl；
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KCl溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B．B是三原子分子，B与O2反应生成1体积黄绿色气体A和2体积红棕色气体C．B的分子式为NOCl，写出硝酸与浓KCl溶液反应的化学方程式4HNO3+3KCl═3KNO3+Cl2↑+NOCl↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂．实验室通过乙醇脱水制备：
    【原理】2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH3CH2OCH2CH3+H2O
    （170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等）
    【主要物质物理性质】
    物质熔点℃沸点℃                       溶解性
    水醇醚
    浓硫酸10.35340互溶互溶互溶
    乙醚-89.1234.5微溶（在盐溶液中溶解度降低）互溶    互溶
    乙醇-114.578.4极易溶极易溶极易溶
    【装置】

    【实验步骤】
    I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器．
    II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135-145℃．
    III、反应停止后，去掉热源，得粗产品．
    IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL（两次）饱和CaCl2溶液洗涤．
    V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚．
    请回答：
    （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加乙醇，再加浓硫酸．
    （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是B．
    A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c
    D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b
    （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是D
    A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度     B、降低加热装置的加热温度
    C、将温度计2拔高一点                   D、加快冷凝管中水的流速
    （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是传统装置中乙醇被大量蒸出，降低了产率．
    （5）在步骤IV中，仪器A的名称是分液漏斗．
    （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去二氧化硫、二氧化碳，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是饱和NaCl溶液（“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl”溶液）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域．用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素．反应的方程式为：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2．过氧化尿素的部分性质如下：
    分子式外观热分解温度熔点溶解性
    CO（NH2）2•H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂
    合成过氧化尿素的流程如图1及反应装置图如图2：
    请回答下列问题：
    （1）仪器X的名称是三颈烧瓶；冷凝管中冷却水从b（填“a”或“b”）口出来；
    （2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是防止双氧水和过氧化尿素分解．
    （3）搅拌器是否可用铁质材料否（填“是”或“否”），原因是铁和双氧水反应生成铁离子，促进双氧水分解；
    （4）步骤①宜采用的操作是C．
    A．加热蒸发 B．常压蒸发  C．减压蒸发
    （5）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2-3次．
    （6）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol•L-1H2SO4，用0.2000mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO（NH2）2•H2O2的质量分数为84.6%；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室可用NaBr、浓H2SO4和乙醇为原料制备溴乙烷．已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol 乙醇（密度为0.80g•cm-1）；36 mL浓硫酸（溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g•mL-1）；25 mL水．回答下列问题．
    （1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？a（填序号）．
    （2）经计算，反应物总体积约为75mL，反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适？C（填序号）．
    A.50mL  B.100mL  C.150mL  D.250mL
    （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B（填序号）．
    A．A进B出   B．B进A出   C．从A进或B进均可
    （4）由NaBr、浓H2SO4和乙醇共热制备溴乙烷的化学反应方程式为NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O，可能发生的副反应为C2H5OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$C2H4↑+H2O，2C2H5OH $→_{140℃}^{浓硫酸}$C2H5OC2H5+H2O，2HBr+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2+SO2↑+2H2O等．
    （5）从棕黄色的粗溴乙烷中提取无色溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，使用的主要仪器是分液漏斗．
    （6）若本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{53}^{135}$I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
    B．ⅦA族氢化物的沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．${\;}_{53}^{135}$I核内的中子数与核外电子数之差为29
    D．${\;}_{53}^{135}$I2和${\;}_{53}^{131}$I2是碘的两种同位素

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