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为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于 50mL密度为 1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示.请依图回答下列问题:
(1)实验时放出气体的总体积为
60mL
60mL

(2)放出一半气体所需要的时间为
1min
1min

(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为
D>C>B>A
D>C>B>A

(4)解释反应速率的大小变化原因
随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小
随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小


(5)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是
此时双氧水已完全分解
此时双氧水已完全分解
分析:反应方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,根据图象可知生成的氧气的体积,随着反应的进行,溶液的浓度逐渐降低,反应速率逐渐减小.
解答:解:(1)由反应方程式为:2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,由图象可知,生成氧气的体积为60mL,故答案为:60ml; 
(2)由图象可知,当时间进行到1min时,需要的时间为1min,故答案为:1 min; 
(3)反应物浓度大小决定反应速率大小,随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小,
故答案为:D>C>B>A; 
(4)浓度越大,反应速率越大,反之越小,随着反应进行,反应物的浓度逐渐减小,则速率逐渐减小,
故答案为:随着反应的进行,双氧水的浓度逐渐减小,反应速率也随着减小;  
(5)该反应为不可逆反应,在5min后,收集到的气体体积不再增加,说明过氧化氢完全分解,
故答案为:此时双氧水已完全分解.
点评:本题考查过氧化氢分解的速率曲线,题目难度不大,主要考查浓度对反应速率的影响,注意对图象的分析.
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(1)实验时放出气体的总体积为  ___   
(2)放出一半气体所需要的时间为   ___ 
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ____                    _______
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是                             

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(1)实验时放出气体的总体积为_________。
(2)放出一半气体所需要的时间为_________。
(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。
(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是  _________。

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(1)实验时放出气体的总体积为 _________。

(2)放出一半气体所需要的时间为_________。

(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为_________。

(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是   _________。

 

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(1)实验时放出气体的总体积为  ___  

(2)放出一半气体所需要的时间为   ______ 

(3)ABCD四点化学反应速率的由快到慢顺序为 ___________

(4)在5min后,收集到的气体体积不再增加,原因是      

 

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