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    （1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
    （2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
    （5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
    （6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
    涉及到的化学方程式有①2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，②Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
    （1）设分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积分别为x、y、z，
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
    46g 22.4L
    Wg x
    x=
    Wg×22.4L
    46g
    =
    W×22.4
    46
    L    ，
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
    24g22.4L
    Wg y
    y=
    W×22.4
    24
    L    ，
    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    54g 67.2L
    Wg z
    z=
    W×67.2
    54
    L    ，
    x：y：z=
    W×22.4
    46
    L    ：
    W×22.4
    24
    L    ：
    W×67.2
    54
    L    =
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    ，故答案为：=
    1
    23
    ：
    1
    12
    ：
    1
    9
    ；
    （2）由反应方程式可知，
    分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比等于物质的量之比，为
    1
    2
    ：1：
    3
    2
    =1：2：3，故答案为：1：2：3；
    （3）设反应各生成1mol氢气，
    则需m（Na）=46g，m（Mg）=24g，m（Al）=
    2
    3
    ×27g=18g，
    产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为46：24：18=23：12：9，故答案为：23：12：9；
    （4）由反应方程式可知，
    若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为2mol：1mol：
    2
    3
    mol=6：3：2，故答案为：6：3：2；
    （5）10mL1mol/L的盐酸的物质的量为0.01L×1mol/L=0.01mol，若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，可知三种金u属都过量，盐酸不足，完全反应，但金属钠能与水反应继续生成氢气，所以钠反应生成氢气最多，铝、铁反应生成氢气一样多，故答案为：Na＞Al=Fe；
    （6）利用差量法计算：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△m
    2mol 44g
    0.5mol 11g
    Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
    1mol 22g
    0.5mol 11g
    可知把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，溶液增加的质量相同，又m1=m2，则a、b质量的大小相等，
    故答案为：=．
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