a.b.c.d为原子序数依次增大的短周期元素.b.c.d同周期.由a.b.c.d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)． (1)C的原子结构示意图为． (2)写出下列物质的化学式:F .I ． (3)写出反应①的化学方程式: ． (4)将A和E组成的固体混合物X g溶于水配成溶液.向其中慢慢滴入I的稀溶液.测得加入I� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，b、c、d同周期，由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐A有如图所示的转化关系(图中每种字母表示一种单质或化合物)．

(1)C的原子结构示意图为________．

(2)写出下列物质的化学式：F________，I________．

(3)写出反应①的化学方程式：________．

(4)将A和E组成的固体混合物X g溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积(标准状况)如下表所示：

①I溶液的物质的量浓度为________．

②x的值为________．

答案：
解析：

　　(1)(1分)

　　(2)Al(OH)₃　HNO₃(各1分)

　　(3)4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O(2分)

　　(4)1 mol/L(2分)　8.17(3分)

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（1）氯酸钾熔化，粒子间克服了

离子键

的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了

共价键

的作用力；碘的升华，粒子间克服了

分子间

的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是

SiO₂＞KClO₃＞I₂

．
（2）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为

①⑤③②④⑥

（填序号）．
（3）在H₂、（NH₄）₂SO₄、SiC、CO₂、HF中，由极性键形成的非极性分子有

CO₂

，由非极性键形成的非极性分子有

H₂

，能形成分子晶体的物质是

H₂、CO₂、HF

，含有氢键的晶体的化学式是

，属于离子晶体的是

（NH₄）₂SO₄

，属于原子晶体的是

SiC

，五种物质的熔点由高到低的顺序是

SiC＞（NH₄）₂SO₄＞HF＞CO₂＞H₂

．
（4）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：
A．固态时能导电，能溶于盐酸
B．能溶于CS₂，不溶于水
C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水
D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃
试推断它们的晶体类型：A．

金属晶体

；B．

分子晶体

；C．

离子晶体

；D．

原子晶体

．
（5）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：

A．

CsCl

；B．

NaCl

；C．

SiO₂

；D．

金刚石

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?南平二模）A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物．A、B可以形成A₂B和A₂B₂的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A₂B剧烈反应．试回答下列问题：
（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为

1：2

．
（2）在A₂B₂作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为：

Cu+H₂SO₄+H₂O₂=CuSO₄+2H₂O

．
（3）表示形成DB₂型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K=

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

．
（4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB₂完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为

2H₂S（g）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）△H=-4akJ/mol

．
（5）已知 25℃时，Ksp（CaCO₃）=1×10^-9．Ksp（CaSO₄）=9×10^-6．长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为

CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）=CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

；
②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理

加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2-与Ca²⁺结合，转化为Ksp更小的CaCO₃沉淀，使CaSO₄的沉淀溶解平衡向溶解方向移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期A，B，C，D，E五种元素原子序数依次增大，A、B同主族，B、C、D三种元素原子形成的金属阳离子电子层结构相同，E元素原子最外层电子数等于A、B、C、D元素原子最外层电子数之和．A、B能形成原子个数比为1：1的离子化合物W，W易与水发生氧化还原反应，回答下列问题：
（1）W的电子式

Na⁺[：H]^-

，W与水反应的化学方程式

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

．
（2）若以C、D两元素的单质作为电极①以A、E组成的化合物为电解质构成原电池，则负极为

镁

（填元素名称），正极反应式是

2H⁺+2e-=H₂↑

． ②以B元素最高价氧化物的水化物为电解质构成原电池，则负极为

铝

（填元素名称），负极反应式是

2Al+8OH^--6e^-=2AlO₂^-+4H₂O

．
（3）已知C单质与E单质可发生燃烧反应，以H₂SO₄作为电解质溶液设计成燃料电池，则负极反应式是

Mg-2e-═Mg²⁺

，正极反应式

Cl₂+2e-═2Cl^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．

元素	A	B	C	D
性质或结构信息	工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃	气态氢化物显碱性	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同	第三周期原子半径最小

（1）B在元素周期表的位置：

．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为

．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：

；

．
（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大．A原子最外层有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D原子L层上的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．请回答：
（1）A元素的最高价氧化物的水化物的化学式是

；
（2）物质E中所包含的化学键有

；
（3）写出C、D两元素形成的化合物的电子式

；
（4）把盛有48mL AB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为

．

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