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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）。
    A．图Ⅰ中ΔH表示某一反应有无催化剂的反应热相同
    B．用0.010 0 mol·L－1硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol·L－1 Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图Ⅱ曲线，可确定首先沉淀的是Cl－
    C．图Ⅲ可表示工业合成氨反应在温度一定的情况下反应速率与压强的关系
    D．图Ⅳ表示相同体积、相同pH的一元强酸溶液①和一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，V（H2）随时间的变化曲线
    A
    图Ⅰ表示有无催化剂活化能不同，但该反应的反应热是相同的，A项正确；由图Ⅱ可知，I－在沉淀溶解平衡时的－lg[c（X－）]值最大，即I－浓度最小，说明I－最先沉淀，B项不正确；图Ⅲ表示该可逆反应正向为气体体积增大的方向，而工业合成氨反应的正向为气体体积缩小的方向，C项不正确；由于弱酸在反应过程中不断电离出H＋，因此反应速率快，D项不正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y、Z、W均为10电子的分子或离子。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。它们之间转化关系如图所示，请回答：

    （1）工业上每制取1molZ要放出46.2 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：          。
    （2）工业制取Z的化学平衡常数K与T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    		……
    K/(mol·L—1)—2
    		4.1×106
    		K1
    		K2
    		……
     
    请完成下列问题：
    ①试比较K1、K2的大小，K1                         K2（填写“>”“=”或“<”）
    ②恒温固定体积的容器中，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是              （填序号字母）。
    A．容器内各物质的浓度之比为化学计量数比
    B．混合气体密度保持不变
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体相对分子质量保持不变
    （3）某化学小组同学模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。

    ①A中发生反应的化学方程式是                                            。
    ②B中浓H2SO4的作用是                                    。
    （4）写出D装置中反应的化学方程式                                          。
    （5）a中通入空气的作用                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 （  ）
    A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
    B．该反应中，热能转化为产物内部的能量
    C．反应物的总能量高于生成物的总能量
    D．反应的热化学方程式为NH4HCO3＋HCl―→NH4Cl＋CO2↑＋H2O　ΔH＝＋Q kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示,下列说法不正确的是(　　)

    A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)C(g)ΔH1=-Q1 kJ/mol
    B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)A2(g)+B2(g)ΔH2=+Q2 kJ/mol
    C．Q1与Q2的关系:Q1＞Q2
    D．ΔH2＞ΔH1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是(　　)
    A．由图可知，该反应为放热反应
    B．该反应的焓变为ΔH＝－(E2－E1)
    C．曲线b相对曲线a来说，改变的条件只能是使用了催化剂
    D．该反应的发生条件一定是加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
    (1)合成氨的原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol，该反应的能量变化如图所示。

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为   ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是          (填选项字母)。
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入一定量H2
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    (2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应：
    2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
    ΔH="+1" 530 kJ/mol
    又知：H2O(l)H2O(g)       ΔH="+44.0" kJ/mol
    则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH=     kJ/mol，该反应的化学平衡常数表达式为K        ，控制其他条件不变，增大压强，K值    (填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    H2与O2发生反应的过程用模型图示如下(“—”表示化学键)：下列说法不正确的是
    A．过程Ⅰ是吸热过程
    B．过程Ⅲ一定是放热过程
    C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键
    D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
    化合物



    氢化热  (kJ/mol)
    		119.7
    		232.7
    		208.4
     
    根据表中数据推断正确的是
    A．环己二烯与H2的反应最剧烈
    B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
    C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强
    D．上述条件下，1 mol转变为时放热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    50 mL 0．50 mol·L－1盐酸与50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值             （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
    （4）实验中改用60 mL 0．50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0．55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量                    （填“相等”“不相等”），所求中和热           （填“相等”“不相等”），简述理由：                              。

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