下列各种仪器:②容量瓶.③量筒.④分液漏斗.⑤天平.⑥胶头滴管.⑦蒸馏烧瓶.欲配制浓度为1.0mol?L-1的氯化钠溶液100mL.需用到的仪器是( ) A.①③⑦B.②⑤⑥C.①④⑦D.③④⑦ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各种仪器：②容量瓶、③量筒、④分液漏斗、⑤天平、⑥胶头滴管、⑦蒸馏烧瓶，欲配制浓度为1.0mol?L^-1的氯化钠溶液100mL，需用到的仪器是（　　）

A、①③⑦	B、②⑤⑥
C、①④⑦	D、③④⑦

考点：溶液的配制

专题：化学实验常用仪器

分析：根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器．

解答： 解：配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的氯化钠药品的质量，然后用托盘天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100mL容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶．用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
故选B．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中涉及到的仪器的选择的问题，难度不大，熟练掌握操作步骤是关键．

练习册系列答案

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用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理，如图所示，则下列有关说法中不正确的是（　　）

A、X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极

B、图中（A）为阴离子交换膜，（B）为阳离子交换膜

C、图中的b＞a

D、阳极的电极反应：HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺SO₃^2-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+2H⁺

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	X	Y	Z
A	FeCl₂溶液	FeCl₃	KSCN溶液
B	Fe粉	A1粉	NaOH溶液
C	Fe₂（SO₄）₃溶液	FeS0₄	C1₂
D	FeCl₂溶液	CuCl₂	Zn粉

A、A、

B、B、

C、C、

D、D、

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A、一定含有Mg²⁺、Al³⁺、Cl^-，不含有Na⁺、NH₄⁺

B、一定含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-，不含有NH₄⁺、可能含有Al³⁺

C、c（Mg²⁺）为1.75 mol?L^-1，c（Na⁺）为1.50 mol?L^-1，

D、c（Cl^-）为5.00 mol?L^-1，c（Al³⁺）为1.00 mol?L^-1，

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下列实验操作中不正确的是（　　）

A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B、蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

C、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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B、XY

C、X₃Y

D、XY₃

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镍具有优良的物理和化学特性，主要用于合金、催化剂等高技术产业．羰基法提纯粗镍涉及的两步反应
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完成下列填空：
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．
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．
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（填序号）．
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．