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    某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究。如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：

    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的        （填装置代码，下同）做氨气发生装置。

    （2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接    → C →     →     →    

    （3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为       、       。

    （4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O。已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O＋2H＋＝Cu２＋＋Cu＋H2O。依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O ，请设计实验：      。

    （5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）。则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）        L。

    （9分）

    （1）A(1分)；

    （2）E、E、B、F (2分)

    （3）碱石灰，无水硫酸铜（2分）

    （4）待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O。（2分）

    （5） (2分)

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MnO2一种黑色粉末，既可用于实验室制O2的催化剂，又可以用于实验室制Cl2．某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由MnO2、FeO组成（不含有其它黑色物质）．探究过程如下：
    提出假设：假设1．黑色粉末是MnO2；假设2．黑色粉末是FeO；假设3．
    黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
    黑色粉末是MnO2和FeO的混合物
    ．
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量的稀硫酸中，充分反应后．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色
    黑色粉末不溶解，溶液不显浅绿色
    ．
    （2）若黑色粉末全部溶解，所得溶液显
    浅绿色
    浅绿色
    ，则假设
    2
    2
    成立．
    （3）若产生
    黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色
    黑色粉末部分溶解，溶液显浅绿色
    的现象，则假设3成立．
    有另一小组同学提出，若混合物中FeO含量很少，可能加入足量的稀硫酸后实验现象不明显，就无法假设3是否成立．
    （4）为探究假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氯水，再加入KSCN试剂，若产生
    黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色
    黑色粉末未全部溶解，溶液变血红色
    现象，则假设3成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?宝鸡三模）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组对组成可能为Fe2O3、Cu2O或二者混合物的红色粉末进行了一系列的实验．
    请回答实验中有关问题：
    实验一：探究红色粉末的成分
    [查阅资料]①Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    ②Cu能与Fe2（SO4）3溶液作用生成CuSO4和FeSO4．
    [提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3
    假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    [设计探究实验]取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN溶液．
    （1）若假设1成立，则实验现象是
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    固体完全溶解，溶液呈血红色
    ．
    （2）若假设2成立，则实验现象是
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    溶液变为蓝色，最终溶液中仍有红色固体
    ．
    （3）若固体粉末完全溶解，滴加KSCN溶液时溶液不变红色，则此时发生反应的离子方程式为
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    ．
    [实验结果]经实验分析，假设3是正确的．
    实验二：测定Cu2O的质量分数
    （4）取a g该固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为
    9(b-a)
    a
    ×100%
    9(b-a)
    a
    ×100%
    ．
    实验三：利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO3?5H2O）
    经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下表：
    物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
    沉淀完全pH 13 14 3.7
    实验室可供选择试剂有：A．氨水  B．H2O2  C．NaOH  D．Cu2（OH）2CO3
    该实验小组设计实验方案如下：

    （5）请回答：
    ①试剂1为
    B
    B
    （从可供选择试剂中选择并填出对应字母编号，②同）；
    ②试剂2为
    D
    D
    ；
    ③固体X的化学式为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ；
    ④操作I为
    加热浓缩，冷却结晶
    加热浓缩，冷却结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组同学利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．
    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
     
    ．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
     
    （填“a”或“b”），并说明选择的理由：
     
    （填“甲”或“乙”）．
    甲：氨气密度比空气密度小   乙：氨气密度比空气密度大
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了
     
    （填“红色”或“蓝色”喷泉，则说明氨气的水溶液的pH
     
    （填“＞”，“＜”或“=”）7．
    （4）若将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近氨，产生的现象是
     
    ．
    （5）若要制取448ml（标准状况）NH3，至少要消耗Ca（OH）2
     
    mol．
    （6）若要得到干燥的氨气，可将气体通过
     
    （填“甲”或“乙”）甲：精英家教网乙：精英家教网．
    （7）为防止环境污染，图2装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
     
    （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的实验探究．
    （1）提出假设：
    假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应．
    假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应．
    （2）设计实验：
    实验编号 实验操作 实验现象
    1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
    2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
    实验前，试管B盛放的是
     
    溶液（填“品红”或“酚酞”）．
    （3）实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有
     
    （填写字母代号）．
    A．强氧化性      B．脱水性      C．吸水性
    （4）问题与计论：
    ①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是
     
    ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液
     
    （填字母编号）；
    A．稀盐酸    B．NaOH溶液  C．NaCl溶液
    ②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5.0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3.4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液．该溶液中Cu2+物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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