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    17．下列相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A将SO2通入溴水，溴水褪色验证SO2的还原性
    B将氯水加入淀粉KI溶液中验证Cl非金属性比I强
    C在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率．比较同周期金属元素的金属性强弱．
    D利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
    B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强；
    C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈；
    D．应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物．

    解答 解：A．溴具有强氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，是因为二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，该反应中二氧化硫体现还原性，故A正确；
    B．非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，氯气能置换出碘，说明氯气的氧化性大于碘，则非金属性Cl＞I，故B正确；
    C．金属的金属性越强，其单质与酸或水反应越剧烈，Mg、Al分别与相同浓度、相同体积的盐酸反应时，Mg反应剧烈，说明金属性Mg＞Al，故C正确；
    D．共价化合物的水溶液也能导电，如硫酸、硝酸等，应该根据熔融状态的物质是否带电判断离子化合物、共价化合物，熔融状态下氯化铝不导电，说明氯化铝是共价化合物，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，涉及共价化合物和离子化合物的判断、金属性及非金属性强弱判断、氧化还原反应等知识点，明确实验原理是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱的判断方法有哪些，会从实验的评价性进行判断，易错选项是D，氯化铝属于共价化合物，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，只含有离子键的是（　　）
    A．NaOHB．NH4ClC．MgCl2D．H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．碳及其化合物有广泛应用．
    （1）工业冶炼铝，以石墨为阳极．阳极反应式为2O2--4e-=O2↑，可能发生副反应有C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（或2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO）．
    （2）一氧化碳和空气在酸性介质中构成燃料电池，负极反应式为．如果理论输出电压为1.50V，能量密度E=．
    （3）向75mL 4mol•L-1KOH溶液中缓慢通入4480mL CO2气体（标准状况）恰好完全被吸收．①写出该反应的离子方程式：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O．
    ②该吸收溶液中离子浓度大小排序为c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ③常温下，a mol•L-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3-的水解常数约等于$\frac{10{\;}^{-12}}{a-10{\;}^{-6}}$．（用含a式表示）．
    （4）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1=-571.6kJ•mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H3=-90.8kJ•mol-1
    计算甲醇蒸气的燃烧热△H=-763.8kJ•mol-1．
    （5）某温度下，发生可逆反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1 
    ①向某容器中充入1.0molH2和1.0mol（g），在一定条件下发生上述反应．混合气体中CO的物质的量与时间关系如下列所示：
    05min10min15min20min25min
    I（800℃）1.00.800.700.650.500.50
    Ⅱ（800℃）1.00.70.600.500.500.50
    相对实验I，实验II可能改变的条件可能是，该温度下，平衡常数=1．
    ②若开始向绝热容器中投入一定量二氧化碳、氢气在一定条件下发生上述可逆反应．
    下列图象正确且说明可逆反应达到平衡状态的是A．（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．为证明乙醇分子中含有氧原子，现采用一套装置进行实验．试根据装置示意图、试剂及实验现象，回答有关问题．
    Ⅰ．装置中所装的试剂：
    ①A瓶装无水乙醇，内放无水CuSO4      
    ②B干燥管中装生石灰
    ③C和D中都装浓硫酸    
    ④E瓶中装入试剂Y为浓盐酸
    Ⅱ．实验操作及现象：用水浴加热A瓶；将D中浓硫酸缓缓滴入E中与浓盐酸作用；发现C中导管有大量气泡放出；A瓶内无水CuSO4逐渐变成蓝色，在B管口挥发出的气体可点燃．请回答以下问题：
    （1）E瓶用于制取HCl气体
    （2）D中浓硫酸所起的作用是吸收浓盐酸中混有的水分，浓H2SO4溶于水放热，有利于HCl气体逸出
    （3）A瓶中发生反应的化学方程式为C2H5OH+HCl$\stackrel{△}{→}$C2H5Cl+H2O，
    （4）此实验能证明乙醇分子中含有氧原子的理由是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，水中的氧元素不能来自于HCl，故只能由乙醇提供
    （5）若将实验装置中的C瓶取走，能否达到实验目的否（填“能”或“否”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．

    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
    （2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是②；
    ①C装置增加的质量
    ②样品的摩尔质量
    ③CuO固体减少的质量
    （4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于如图所示装置（假设溶液体积不变），下列叙述正确的是（　　）
    A．电子从大量产生气泡的一极流出
    B．反应一段时间后，溶液逐渐变为蓝色
    C．逐渐溶解的一极上发生还原反应
    D．烧杯内溶液中阳离子的物质的量浓度总和逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知可逆反应2SO2+O2?2SO3，当生成2mol SO3时放出热量为Q，现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（　　）
    A．2Q1=QB．2Q1＜QC．2Q1＞QD．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-443.64kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1下列说法或热化学方程式正确的是（　　）
    A．CO的燃烧热为566.0　kJ•mol-1
    B．2　mol　CO和1　mol　O2的总能量比2　mol　CO2的总能量低
    C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3　kJ
    D．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453.28　kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．（1）实验室制备HCl气体的反应为：
    2NaCl（固体）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑利用以下装置来制备并收集HCl气体，并进行尾气吸收，请回答：①仪器A的名称为分液漏斗．
    ②装置丙中的仪器有广口瓶、双孔塞、必要的玻璃导管和橡胶导管，请在答题卡的指定位置画出丙中的仪器图．
    ③连接好装置后，关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用热毛巾敷圆底烧瓶，导管口出现气泡，松开热毛巾，导管内形成一段水柱，且一段时间不变化，则气密性良好．
    ④不要装置甲中的酒精灯，也可以制备少量HCl气体，则A和B中的试剂可以换成浓盐酸，浓硫酸．
    （2）实验室可以通过氧化还原滴定的方法用已知浓度的KMnO4溶液来测量未知浓度的
    草酸溶液，反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    操作为：用锥形瓶盛装20.00mL 未知浓度的草酸溶液，用酸式滴定管装0.1000mol/L KMnO4溶液进行滴定，记录滴定前和滴定后的体积，再重复操作2次．
    请回答：
    ①当滴入最后一滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液溶液恰好由无色变成浅紫红色，且半分钟不变化，
    则说明达到滴定终点．
    ②设计表格，记录有关数据，请在下表格中补充栏目，把表格设计完整，（需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母a、b、c等来表示）
    实验
    次数    		草酸溶液的体积
    （mL）
    120.00
    ③三次实验平均值为22.00mL，则该草酸溶液的浓度为0.2750mol/L．

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