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( 12 分)(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题:

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时,溶液中发生反应的离子方程式:
                                              
                                                。
②溶液a中存在的阴离子有__________________;在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_______________________________________;为此,改进方法是                                 
?(2)?该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:镁铝混合物测定生成气体的体积
方案Ⅱ:镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是         ?(填代号)

A.溶液A选用NaOH溶液
B.若溶液B选用浓硝酸,则测得镁的质量分数偏小
C.溶液A和B均可选用稀硝酸
D.实验室中方案Ⅱ更便于实施

(1)①Mg2+2OH===Mg(OH)2↓       Al3+3OH===Al(OH)3
Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O    ②Cl、AlO2、OH 
因为氢氧化铝能与强酸反应,所以在加入盐酸沉淀AlO2时,需要控制溶液
的pH,以防止部分氢氧化铝转化成Al3;通入过量二氧化碳气体 (2)C

解析

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科目:高中化学 来源: 题型:

(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                    。

     A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

     B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                    。

     A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

     B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

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科目:高中化学 来源:2014届四川省高一5月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题共12分)(1)现有A、B、C、D、E五种元素,A的原子核中没有中子;B、C元素处于同一周期,C的原子半径较小,B、C的质子数之和为27,质子数之差为5;54 g D的单质跟足量盐酸反应,生成D3和67.2 L(标准状况)氢气;E和C能形成E2C型离子化合物,且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。

①B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为:                             

②用电子式表示C与E形成E2C的过程:           

(2)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。

①阴影部分元素N在元素周期表中的位置为      

②在一定条件下,S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度),请判断:在相同条件下Se与H2反应的限度比S与H2反应限度       。(选填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有较强的氧化性,SO2具有较强的还原性,将SO2气体通入溴水后,反应离子方程式是__________________________________________。

④下列说法正确的是         

A.C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小

B.Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强

C.干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

 

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科目:高中化学 来源:2014届山东省高一上期末测试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(每空2分,共12分).

(1)下列说法不正确的是                     。

      A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体

      B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出

      C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里

  (2)回答下列问题(填序号):

  下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是        ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是   

  (3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。

     铁粉中混有少量铝粉                       

FeCl3中混有少量FeCl2                     

     固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3            

 

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科目:高中化学 来源:岳阳市2010届高三第四次质检考试(化学)试题 题型:填空题

(12分)Ⅰ、(1)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)                      

(2)已知某温度下,纯水中的C(H)=5×10-7mol/L,则此时溶液的C(OH-)为     mol/L;若温度不变,将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a∶b=             

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中,要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时,保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA,xmolB,2.0molC。

    ⑴若x=5.5时,需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件,则正反应是      热反应。

    ⑵欲使反应维持向逆反应方向移动,则x的取值范围为              

⑶在一定温度下的上述平衡体系中,另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol),按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时,D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD,n molF和一定物质的量的E,在这三种物质的新的平衡体系中,D的体积分数仍为p%,则所投入E的物质的量为        (用m、n表示;设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)。

 

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