练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列叙述中不正确的是（　　）
    ①液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定
    ②将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
    ③可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
    ④在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+
    ⑤将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅．
    A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．①③④⑤

    分析 ①分子的稳定性与氢键无关；
    ②SO2不能漂白紫色石蕊溶液；
    ③浓氨水与氯气反应生成氯化铵，会产生大量白烟；
    ④酸性条件下，硝酸根离子与碘离子先反应生成单质碘；
    ⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，最后又生成硅酸钠．

    解答 解：①氢化物的稳定性与非金属的非金属性强弱有关，与氢键无关，氢键影响氢化物的熔沸点，故错误；
    ②SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，因为是酸性氧化物，SO2不能漂白紫色石蕊溶液，所以溶液不褪色，故错误；
    ③浓氨水与氯气反应生成氯化铵，会产生大量白烟，所以可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故正确；
    ④酸性条件下，硝酸根离子与碘离子先反应生成单质碘，在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终碘离子被氧化为单质碘，故错误；
    ⑤过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成碳酸氢钠和硅酸，加热碳酸氢钠、硅酸均分解，则在高温下充分灼烧，碳酸钠和二氧化硅反应又生成硅酸钠，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及化学键、物质的性质等，注重高频考点的考查，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
    C．因为NH3能使酚酞溶液变红，NH3用于设计喷泉实验
    D．浓氨水可检验氯气管道是否漏气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．X、Y、Z、M是组成蛋白质最主要的元素，其原子序数依次增大．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）Z元素的原子结构示意图是．
    （3）X与Z组成的离子化合物ZX5，其电子式是．
    （4）常温下，pH=2的甲（强酸）、1mol/LpH=12的乙（碱）都是由X、Y、Z、M中的三种元素组成，两物质等体积混合后，各离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）；．
    （5）液体Y2X8Z2与液体Z2M4反应可以为火箭升入太空提供巨大的能量，其发生的化学方程式是C2H8N2+2N2O4=2CO2+3N2+4H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某同学设计了两个方案：
    （1）Cu、Fe $\stackrel{加适量盐酸搅拌}{→}$过滤→洗涤
    （2）Cu、Fe $\stackrel{加适量硫酸铜溶液搅拌}{→}$过滤→洗涤
    两个方案较好的是（2）（填序号），理由是去除铁而增加了Cu．你是否有简便的方法，若有，请写出做法：用磁铁吸取铁屑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
         主族
    周期    		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是K，最活泼的非金属元素是F；
    （2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na；
    （5）在 ⑦与 ⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计如图流程，取该矿样为原料生产CuC12•2H2O 晶体．

    已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如表．
    金属
    离子    		氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pH
    Fe2+7.09.0
    Fe3+1.93.2
    Cu2+4.76.7
    回答下列问题：
    （l）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中，可使用常见化学物质利用如图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （2）焙烧产生的尾气中含有的一种气体是形成酸雨的污染物，若将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式：2（NH4）2SO3+O2═2（NH4）2SO4、2NH4HSO3+O2═2NH4HSO4．
    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol•L-1的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有100ml的容量瓶，量筒．
    （4）步骤④加入物质X的目的是控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀，物质X 可以选用下列物质中的D．
    （A）氢氧化钠　（B）稀盐酸　（C）氨水　（D）氧化铜
    （5）当溶液中金属离子浓度低于1×10-5 mol•L-1时，认为该金属离子沉淀完全，则Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是（　　）
    A．加澄清的石灰水B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
    C．溶于水，比较其溶解性D．两者分别加入NaOH溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．菱铁矿（主要成分是FeCO3）是炼铁的原料．已知FeCO3为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间被氧化为Fe（OH）3．
    I．（1）甲同学取一定量碳酸亚铁固体于烧杯中，加入足量水，将烧杯放置在天平左盘上，向右盘放入砝码至天平平衡．放置较长时间后（不考虑水分蒸发），观察到天平的指针会偏右（填“偏左”、“偏右”、“不发生偏转”）；放置过程中还可观察到的实验现象为白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）．
    II．乙同学设计图1所示的装置制备FeCO3．（FeSO4和NaHCO3溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO4溶液中加入少量铁粉）．滴加NaHCO3溶液后观察到试管中出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．

    （2）产生的气体是CO2 （填分子式）．
    （3）丙同学对白色沉淀的成分提出异议，并做出如下假设，请补充完成假设3：
    假设1：白色沉淀是FeCO3；
    假设2：白色沉淀是Fe（OH）2；
    假设3：白色沉淀是Fe（OH）2和FeCO3．
    （4）若假设1成立，写出有关反应的化学方程式：FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+H2O+CO2↑+Na2SO4．
    （5）若假设2成立，说明用经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）2被迅速氧化．
    请设计一个实验方案验证假设2成立，写出实验步骤、预期现象和结论，实验所需仪器和药品自选．
    向产生白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则说明假设2成立．
    III．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图2所示．（假设菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．）
    （6）菱铁矿中FeCO3的质量分数为50%
    （7）若将稀硫酸改成1mol L-1HNO3，则该反应的离子方程式为3FeCO3+10H++NO3?=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．将反应逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应液中，目的是减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸，提高原料利用率．
    IV．某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用图3装置进行实验．

    【查阅资料】
    ①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．
    ②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
    （8）装配好实验装置后，首先要检查装置气密性．
    （9）装置A中的反应为：H2C2O4 （草酸）$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$ CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
    a．浓硫酸        b．澄清的石灰水      c．氢氧化钠溶液
    （10）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．
    则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
    （11）若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素TXYZ
    性质
    结构
    信息    		人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂．单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼单质质软、银白色固体、导电性强．单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．第三周期元素的简单离子中半径最小
    （1）写出元素T的离子结构示意图；写出元素X的气态氢化物的电子式；写出Z元素原子的原子结构示意图：；元素Y的最高价氧化物对应水化物的电子式
    （2）Z单质与Y最高价氧化物的水化物的水溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （3）元素T与氟元素相比，非金属性较强的是F（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bc
    a．常温下氟气的颜色比T单质的颜色深  
    b．氟气与T的氢化物剧烈反应，产生T的单质
    c．氟与T形成的化合物中T元素呈正价态
    d．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案