Question

16．硫酸、盐酸和硝酸与烧碱和纯碱并称为工业上的“三酸两碱”．下列说法正确的是（　　）

• A． 等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同
• B． 等质量的铜与足量的浓硫酸和浓硝酸反应生成气体的物质的量相同
• C． 相同物质的量的烧碱和纯碱与足量盐酸反应，消耗盐酸的体积相同
• D． 相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数相同

Answer 1

分析 A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO_2↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O；
C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O；
D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂．

解答 解：A．Al和NaOH、HCl反应都生成氢气，反应方程式分别为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，烧碱和盐酸足量时，生成氢气的量与Al的量成正比，Al的质量相等，所以生成氢气质量相等，故A正确；
B．铜和浓硫酸、浓硝酸反应时，反应方程式分别为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O、Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，根据方程式知，浓硫酸、浓硝酸足量时，铜的物质的量相等时浓硝酸生成气体的物质的量大于浓硫酸，故B错误；
C．烧碱、纯碱与稀盐酸反应方程式分别为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据方程式知，盐酸足量、烧碱和纯碱的物质的量相等时，纯碱消耗盐酸的物质的量多，故C错误；
D、硫与氢氧化钠反应发生歧化反应，硫既是氧化剂又是还原剂，而硫与浓硫酸、浓硝酸反应，硫只作还原剂，所以相同质量的硫与足量烧碱、浓硫酸、浓硝酸反应，转移电子数不相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学方程式的计算，侧重考查分析能力，正确书写方程式是解本题关键，也可以根据原子守恒、转移电子守恒进行计算，易错选项是D．